如圖所示為電解水的裝置，閉合開(kāi)關(guān)S后，觀察到電壓表示數(shù)為6.0V，電流表示數(shù)為100mA．
（1）此時(shí)A管內(nèi)生成
 
，B管內(nèi)生成
 
．寫(xiě)出A、B兩極發(fā)生的反應(yīng)：
A極：
 
B極：
 

（2）為加快電解水的速率，可在水中加入
 
．
A．H2SO4 B．HClC．NaOHD．NaCl．
考點(diǎn)：電解原理
專題：
分析：（1）裝置圖分析可知與電源正極連接的B為電解池陽(yáng)極，水溶液中氫氧根離子失電子生成氧氣，與電源負(fù)極連接的電極A為電解池的陰極，水溶液中氫離子得到電子生成氫氣；
（2）加快電解速率可以加入含氧酸，或強(qiáng)堿溶液增加離子濃度增大導(dǎo)電性；
解答： 解：（1）裝置圖分析可知與電源正極連接的B為電解池陽(yáng)極，水溶液中氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；與電源負(fù)極連接的電極A為電解池的陰極，水溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑；
故答案為：H2；O2；2H++2e-=H2↑；4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（2）加快電解速率可以加入含氧酸，或強(qiáng)堿溶液增加離子濃度增大導(dǎo)電性；
A．加入H2S04，電解過(guò)程實(shí)質(zhì)電解水，但增加了離子濃度，溶液導(dǎo)電性增大，故A正確；
B．加入HCl，電解過(guò)程中陽(yáng)極氯離子失電子生成氯氣，實(shí)質(zhì)電解氯化氫，不是電解水，故B錯(cuò)誤；
 C．加入NaOH實(shí)質(zhì)電解水，但增大了離子濃度，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故C正確；
 D．加入NaCl，陽(yáng)極是氯離子失電子生成氯氣，實(shí)質(zhì)電解氯化鈉和水，不是電解水，故D錯(cuò)誤；
故答案為：AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，電解反應(yīng)和電極產(chǎn)物分析，題目難度不大．注意電解池陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，溫度一定，體積為3L的密閉容器中，投入2mol SO2和1molO2，2min反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器中有1.2mol SO3，放出熱量118.2kJ，試計(jì)算：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）該反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）反應(yīng)2分鐘，以O(shè)2表示的平均反應(yīng)速率為多少？
（4）計(jì)算達(dá)平衡后SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2O2是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，除了能與CO2、H2O反應(yīng)外，還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應(yīng)，某化學(xué)課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)前，裝置的氣密性檢驗(yàn)方法是
 
．
（2）該裝置中，堿石灰的作用是
 
；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)a、b產(chǎn)生氫氣，一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃酒精燈加熱，目的是
 
．
（3）在啟普發(fā)生器中，下列做法可以加快生成氫氣速率的有
 
．
A．滴加少量的硫酸銅溶液B．鐵粒改用相同量的鐵粉C．稀鹽酸改為濃度為其2倍的稀硝酸D．適當(dāng)加熱
（4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到淡黃色粉末變成白色，干燥管內(nèi)硫酸銅變成藍(lán)色．則Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）實(shí)際實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到Na2O2熔化后，很快變成白色粉末，但干燥管內(nèi)硫酸銅并未變成藍(lán)色．則Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)
 
．
A．應(yīng)先關(guān)閉活塞b，然后移去酒精燈
B．應(yīng)先移去酒精燈，然后關(guān)閉活塞b
C．A和B都可以．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是
 
；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是
 
．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 
，密度
 
．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，將C（N2）、C（H2）、C（NH3）同時(shí)減小一倍，平衡
 
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持溫度和壓強(qiáng)不變，平衡將向
 
移動(dòng)．
（5）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，再充入2mol NH3．若保持溫度和壓強(qiáng)不變，則達(dá)到新平衡時(shí)NH3的百分含量
 
原平衡；若保持溫度和體積不變，則達(dá)到新平衡時(shí)NH3的百分含量
 
原平衡（填“大于”、“等于”、或“小于”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一瓶澄清的溶液，其中可能含H+、NH4+、K+、Cu2+、Fe3+、CO32-、I-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性
②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量的CCl4，振蕩后CCl4層顯紫色
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，溶液中均無(wú)沉淀生成
④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的有
 
，肯定不存在的離子有
 
．
（2）不能確定是否存在的離子有
 
．證明它（們）是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（3）寫(xiě)出步驟②涉及的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（4）寫(xiě)出步驟④涉及的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫和鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案中合理的是
 
（填代號(hào)）．
a．高空排放  b．用于制備硫酸  c．用純堿溶液吸收制Na2SO3d．用濃硫酸吸收
（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣、過(guò)濾．
②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
a．除去Al3+的離子方程式是
 
．
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液   KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水
所選試劑為
 
．證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)：N2+O2?2NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（　�。�
A、降低溫度，使平衡正向移動(dòng)
B、體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大
C、體積不變充入He使氣體壓強(qiáng)增大
D、保持總壓強(qiáng)不變，充入Ne氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵合金中常含有碳，鐵、碳材料在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有極其重要的用途．回答以下問(wèn)題：
（1）鐵元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)有
 
個(gè)．
（2）足球烯（C60）熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，易溶于苯、酒精等有機(jī)溶劑，不導(dǎo)電．C60的晶體類型是
 
．
（3）低溫條件下合成金剛石的反應(yīng)如下：4Na+3CO 2
 440℃，800atm 
.
 
C+2Na2CO3
上述反應(yīng)中四種物質(zhì)按照熔點(diǎn)由高到低的順序是
 
；
該反應(yīng)中涉及的元素按電負(fù)性從大到小的順序是
 
．
（4）以丙烯腈為原料可制得質(zhì)輕、有很高的抗拉強(qiáng)度和彈性的聚丙烯腈碳纖維，該纖維廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)文體用品．丙烯腈（CH2=CH-C≡N）分子中，σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
；該分子中碳原子的軌道雜化類型有
 
．
（5）石墨層間化合物在電池材料、儲(chǔ)氫材料等方面具有廣闊應(yīng)用前景．某種石墨層間化合物是在石墨層間插入鉀，其結(jié)構(gòu)如圖所示．該化合物化學(xué)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A、CuO→Cu（OH）2
B、CuSO4→Cu
C、CaCO3→CaO
D、MgSO4→MgCl2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案