【題目】(1)判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說(shuō)明理由。

①液態(tài)HCl：__________________，理由：_________________________________。

②熔融狀態(tài)下的NaCl：__________________，理由：_________________________________。

③高溫熔化后的單質(zhì)鐵：__________________，理由：_________________________________。

④固體KOH：__________________，理由：________________________________。

(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

HCl：____________________________________；

H2SO4：___________________________________________；

Ca(OH)2：_____________________________________________；

KOH：___________________________________________________；

NH4NO3：___________________________________________________；

KAl(SO4)2：_________________________________________________。

【答案】(1)①不能 HCl是共價(jià)化合物，液態(tài)時(shí)不電離，只在水溶液中電離

②能 能電離出Na+和Cl

③不能 Fe是單質(zhì)

④不能 電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)不電離

(2)HClH++Cl

H2SO42H++

Ca(OH)2Ca2++2OH

KOHK++OH

NH4NO3+

KAl(SO4)2K++Al3++2

【解析】(1)HCl是酸，屬共價(jià)化合物，在液態(tài)時(shí)不電離，NaCl在熔融狀態(tài)可以電離，KOH在固態(tài)時(shí)不電離，F(xiàn)e是單質(zhì)，任何條件都不電離。(2)KAl(SO4)2能電離出三種離子。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知： B是相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，A是烴的含氧衍生物。且有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________B的結(jié)構(gòu)式是___________________

（2）反應(yīng)①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1︰1的化合反應(yīng)，則D的分子式是_________________，D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C—H鍵、C—C鍵外還含有兩個(gè)C—O單鍵．則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。

（3）反應(yīng)②可表示為：G + NH3 → F + HCl (未配平)，該反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式是（有機(jī)化合物均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

混合物

試劑

分離方法

A

CO2(SO2)

飽和Na2CO3溶液

洗氣

B

乙烷(乙烯）

氫氣

加熱

C

乙酸乙酯(乙酸）

NaOH溶液

蒸餾

D

淀粉(氯化鈉）

蒸餾水

滲析

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是

A．化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵

B．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z

C．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X＞W

D．Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑．以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸（下圖所示）， 有關(guān)三聚氰酸的說(shuō)法不正確的是

A. 分子式為C3H3N3O3

B. 分子中只含極性鍵，不含非極性鍵

C. 屬于共價(jià)化合物

D. 該分子中的N原子采用sp雜化、C原子采用sp2雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2015年10月中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（一種用于治療瘧疾的藥物）而獲得諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素（C15H22O5）的結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是 ，在基態(tài)O原子中，核外存在 對(duì)自旋相反的電子。

（2）下列關(guān)于青蒿素的說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))。

a.青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵

b.在青蒿素分子中，所有碳原子均處于同一平面

c.圖中數(shù)字標(biāo)識(shí)的五個(gè)碳原子均只以σ鍵與其它原子成鍵

（3）在確定青蒿素結(jié)構(gòu)的過(guò)程中，可采用NaBH4作為還原劑，其制備方法為：4NaH + B(OCH3)3 → NaBH4+ 3CH3ONa

① NaH為 晶體，右圖是NaH晶胞結(jié)構(gòu)，則NaH晶體的配位數(shù)是 ，若晶胞棱長(zhǎng)為a則Na原子間最小核間距為 。

② B(OCH3)3 中B采用的雜化類型是 。寫出兩個(gè)與B(OCH3)3 具有相同空間構(gòu)型的分子或離子 。

③ NaBH4結(jié)構(gòu)如圖所示。結(jié)構(gòu)中存在的作用力有 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新制氯水與久置氯水相比較，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．顏色不同 B．都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

C．都能使有色布條褪色 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（ ）

A. HClB. BaSO4C. Fe(OH)3D. 酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x的值。通過(guò)查閱資料該小組同學(xué)得知：草酸易溶于水，其水溶液可以與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。該組同學(xué)利用該反應(yīng)原理設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。

① 稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。

② 取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4

③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

待測(cè)草酸溶液體積(mL)

0.1000 mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.00

10.02

第二次

25.00

0.22

11.32

第三次

25.00

1.56

11.54

請(qǐng)回答：

（1）滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是 。

（3）通過(guò)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出x= 。

（4）①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì) （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。

②若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì) 。

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