Question

11．在 2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.4kJ/mol
起始反應(yīng)時(shí)NO和CO為4mol，10s達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得N₂為1mol．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)前5 s內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol•L^-1•S^-1
• B． 達(dá)到平衡后，CO₂的濃度與CO的濃度不同
• C． 當(dāng)v_正（CO）=2v_逆（N₂）時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
• D． 達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大

Answer 1

分析 A、根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算前10內(nèi)v（N₂），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算前10s內(nèi)v（NO），前5s反應(yīng)物的濃度更大，反應(yīng)速率更快，故前5s的平均速率大于前10s的平均速率；
B、依據(jù)題意計(jì)算即可；
C、可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，用不同物質(zhì)表示正、逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
D、升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大．

解答 解：A、前10秒鐘內(nèi)，v（N₂）=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{10s}$=0.05mol/（L•s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故前10s內(nèi)v（NO）=2v（N₂）=2×0.05mol/（L•s）=0.1mol/（L•s），前5s反應(yīng)物的濃度更大，反應(yīng)速率更快，故前5s的平均速率大于前10s的平均速率，即前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率大于0.1mol/（L•s），故A錯(cuò)誤；
B、達(dá)到平衡后，CO₂的濃度為$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，CO的濃度為：$\frac{4mol-2mol}{2L}$=1mol/L，兩者相等，故B錯(cuò)誤；
C、可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，用不同物質(zhì)表示正、逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v_正（CO）=2v_逆（N₂）時(shí)正、逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，故D錯(cuò)誤，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算與影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)判定、影響化學(xué)平衡的因素等，難度中等，注意A中，開(kāi)始反應(yīng)物的濃度最大，反應(yīng)速率最快．