隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO
2的含量及有效地開發(fā)利用CO
2，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO
2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu
2O/ZnO）：
CO（g）+2H
2（g）
CH
3OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，
（1）平衡常數(shù)表達(dá)式K=
，升高溫度，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H
2）=
（用 n
B t
B 表示）
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的
，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
bc
bc
a．氫氣的濃度減少
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時(shí)
增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu
2O，反應(yīng)體系中含少量CO
2有利于維持催化劑Cu
2O的量不變，原因是：
Cu
2O+CO
2Cu+CO
2Cu
2O+CO
2Cu+CO
2（用化學(xué)方程式表示）．
（5）使用燃料電池是節(jié)能減排的重要手段之一．CO和H
2（俗稱水煤氣）燃料電池就是其中的一種，該電池的兩極分別通入燃料氣（水煤氣）和氧氣．電解質(zhì)是摻雜了Y
2O
3的ZrO
2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O
2-．水煤氣在一定條件下可以合成二甲醚，同時(shí)還產(chǎn)生一種可以參與大氣循環(huán)的無機(jī)化合物，3CO+3H
2=CH
3OCH
3+CO
2 或 2CO+4H
2=CH
3OCH
3+H
2O．上述水煤氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式：（寫1個(gè)）
CO+O2--2e-=CO2 H2+O2--2e-=2H2O
CO+O2--2e-=CO2 H2+O2--2e-=2H2O
．
（6）如圖是丙烷、二甲醚燃燒過程中能量變化圖，其中x為各自反應(yīng)中對應(yīng)的系數(shù)．根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式：
CH
3OCH
3（g）+3O
2（g）
2CO
2（g）+3H
2O（l）△H=-1455kJ?mol
-1CH
3OCH
3（g）+3O
2（g）
2CO
2（g）+3H
2O（l）△H=-1455kJ?mol
-1
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一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）根據(jù)題意完成下列各題：
一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），下列有關(guān)說法正確的是（ ）
一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）．根據(jù)題意完成下列各題：