已知25℃，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：K=
c(H+)?(CH3COO-)
c(CH3COOH)
=1.75×10-5，則有關(guān)K的下列說法正確的是（　�。�
A、當向該溶液中加入一定量的硫酸時，K值增大
B、升高溫度，K值增大
C、向醋酸溶液中加水，K增大
D、向醋酸溶液中加氫氧化鈉，K增大
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，醋酸的電離是吸熱過程，溫度升高，K增大，溫度降低，K減小，據(jù)此回答判斷．
解答： 解：A、向該溶液中加入一定量的硫酸時，K不變，故A錯誤；
B、醋酸的電離是吸熱過程，溫度升高，K增大，故B正確
C、向醋酸溶液中加水，溫度不變，K不變，故C錯誤；
D、向醋酸溶液中加氫氧化鈉，溫度不變，K不變，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查學生電離平衡常數(shù)的影響因素知識，注意知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）一同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)．它們分別是
 
、
 

 
（填化學式），若將這兩種物質(zhì)的溶液混合時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B．當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產(chǎn)生二種沉淀，向該沉淀中滴入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀．
①X為
 
（填序號）
A．SO32-   B．CH3COO- C．SO42-D．SiO32-
②120mL含有0.20mol  B的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是
 

A．2.0mol/L     B．1.5mol/L      C．1.8mol/L    D．0.24mol/L
（3）利用上述已經(jīng)確定的一種物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常見物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成的實驗是
①白酒中是否含甲醇�、阼b別食鹽和小蘇打　③蛋殼能否溶于酸（　�。�
A、①②B、①③C、①②③D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100℃時，pH=7呈
 
性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于容量瓶使用的敘述中，正確的是（　�。�
A、為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，手握瓶頸左右振蕩
B、用蒸餾水洗后必須要將容量瓶烘干
C、為了操作簡便，濃溶液稀釋可直接在容量瓶中進行
D、使用前要檢查容量瓶是否漏液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小進行分離的是（　�。�
A、萃取B、蒸餾C、過濾D、蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ?mol-1（Q＞0）．某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B、若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol，則在平衡時，吸收熱量為QkJ
C、將反應(yīng)的溫度由T1升高至T2，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＞K2
D、當反應(yīng)吸收熱量為0.25QkJ時，生成的HCl恰好與1 molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或儀器使用合理的是（　　）
A、用10mL量筒量取5.2 mL鹽酸
B、蒸餾操作時，冷凝管中水從上口進，下口出，與蒸氣流向相同
C、用托盤天平稱取25.02g NaCl
D、用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol/L的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水．當生成a mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（　�。�
A、
1
4
a mol
B、
1
2
a mol
C、a mol
D、2a mol

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