【題目】已知下列熱化學方程式:
①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1;②H2(g)+O2(g)===H2O(l)
ΔH=-285.8 kJ·mol-1;
③C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1; ④C(s)+O2(g)===CO2(g)
ΔH=-393.5 kJ·mol-1。
回答下列各問題:
(1)H2的燃燒熱為___________,C的燃燒熱為_______________。
(2)燃燒10 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為__________________。
(3)蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義,有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定,則由已知條件得CO的燃燒熱為____________,其燃燒熱的熱化學方程式為______________________________________________。
【答案】285.8 kJ·mol-1393.5 kJ·mol-11429 kJ283 kJ·mol-1CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1
【解析】
(1)燃燒熱是在101 kPa時,1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,即C要轉化為二氧化碳,H要轉化為液態(tài)水。根據(jù)②可知:氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1;根據(jù)④可知,碳的燃燒熱為393.5 kJ·mol-1;(2)10 g氫氣的物質的量為5 mol,燃燒放出285.8 kJ·mol-1×5 mol=1 429 kJ;(3)方程式CO(g)+O2(g)===CO2(g)可由④-③得到,其ΔH=-393.5 kJ·mol-1-(-110.5 kJ·mol-1)=-283 kJ·mol-1,故答案為:283 kJ·mol-1、 CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1。
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【題目】有機物a和苯通過反應合成b的過程可表示為下圖(無機小分子產物略去)。下列說法正確的是
A. 該反應是加成反應
B. 若R為CH3時,b中所有原子可能共面
C. 若R為C4H9時,取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結構共有12種
D. 若R為C4H5O時,lmol b最多可以與6mol H2加成
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【題目】某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗室,先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產生;一段時間后,斷開k1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉。下列有關描述正確的是
A. 斷開K2,閉合K1時,總反應的離子方程式為:2H++2Cl- Cl2↑+H2↑
B. 斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應為:Cl2+2e-=2Cl-
D. 斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極
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【題目】某含苯環(huán)的烴A,其相對分子質量為104,碳的質量分數(shù)為92.3%。
(1)A分子中最多有__________________個原子在同一個平面上。
(2)A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為________________。
(3)在一定條件下,A與氫氣反應,得到的化合物中碳的質量分數(shù)為85.7%。寫出此化合物的結構簡式________________。
(4)在一定條件下,由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為____。
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【題目】將物質的量均為amol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液。再加入bmol鐵粉充分反應(忽略離子的水解),下列說法中不正確的是( )
A. 當b≤時,發(fā)生的離子反應為2Fe3++Fe=3Fe2+
B. 當b≥時,發(fā)生總反應的離子方程式為2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu
C. 當<b<時,反應中轉移電子的物質的量:amol<n(e-)<3amol
D. 當<b<時,反應后的溶液中n(Cu2+)∶m(Fe2+)=(-b)∶(b+a)
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【題目】可逆反應2A+2B 3C+D相同條件下的反應速率,反應速率最快的是( )
A. v(A)= 0.55mol (L·min) B. v(B)= 0.6mol/(L·s)
C. v(C)=0.75mol/(L·min) D. v(D)== 0.4mol/ (L·min)
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【題目】Zn-MnO2干電池廣泛應用,其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
(1)該電池的負極材料是_____。電池工作時,電流流向___________(填“正極”或“負極”)
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+,會加速某電極的腐蝕。請解釋原因_________。欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的(填代號)。
A.NaOH B. Zn C. Fe D. NH3·H2O
(3)MnO2的生產方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液。陽極反應式為________。若電路中通過2 mole-,MnO2的理論產量為________g。
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【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗,圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中G為電流計。
請回答下列問題:
(1)以下敘述中,正確的是__ 。
A.甲中鋅片是負極,乙中銅片是正極 B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生
C.兩燒杯中溶液pH均增大 D.產生氣泡的速度甲中比乙中慢
(2)乙裝置中,外電路中電子移動方向 ___極流向____極(填“Zn”、“Cu”)。
(3)乙裝置中,某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產生,而且在鋅片上也產生了氣體,分析原因可能是________ 。
(4)若開始時乙裝置中加入2L,lmol/LH2SO4,當電路中通過0.7mol e-,溶液中Zn2+的濃度是__mol/L。
(5)乙裝置中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請寫出銅電極的電極反應方程式: ____。
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【題目】如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,產生Al(OH)3白色沉淀的質量與NaOH的物質的量之間的關系曲線。
請回答下列問題:
(1)A點時已參加反應的AlCl3和NaOH的物質的量之比為________。
(2)AB段曲線所表示的反應的離子方程式為_________________________。
(3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳,可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。
(4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L-1 NaOH溶液,開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多;一段時間后有刺激性氣味的氣體逸出;最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請在下圖中畫出生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系示意圖。
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