【題目】如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

(2)AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。

(3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳,可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L-1 NaOH溶液,開(kāi)始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多;一段時(shí)間后有刺激性氣味的氣體逸出;最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。

【答案】(1)13;(2)Al(OH)3+OH===AlO2+2H2O;(3)生成白色沉淀;

(4)

【解析】

試題分析:(1)A點(diǎn)沉淀達(dá)到最大,OA段發(fā)生離子反應(yīng)方程式為:Al3++3OH=Al(OH)3↓,兩者物質(zhì)的量之比為1:3;(2)氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物,因此AB段發(fā)生離子反應(yīng)方程式為:Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O;(3)B中溶質(zhì)為NaAlO2,因?yàn)樘妓岬乃嵝詮?qiáng)于偏鋁酸,因此有2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-,因此有白色沉淀產(chǎn)生;(4)Al3+得OH的能力強(qiáng)于NH4,因此先發(fā)生Al3++OH=Al(OH)3↓,生成最大沉淀時(shí),消耗NaOH的體積為60mL,然后發(fā)生NH4+OH=NH3·H2O,此時(shí)沉淀的質(zhì)量不變,此階段消耗的NaOH的體積為20mL,最后發(fā)生的是Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,此時(shí)消耗的NaOH的體積為20mL,因此圖像是:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1;H2(g)+O2(g)===H2O(l) 

ΔH=-285.8 kJ·mol1

③C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol1; C(s)+O2(g)===CO2(g) 

ΔH=-393.5 kJ·mol1。

回答下列各問(wèn)題:

(1)H2的燃燒熱為___________,C的燃燒熱為_______________。

(2)燃燒10 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為__________________。

(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義,有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可通過(guò)間接的方法測(cè)定則由已知條件得CO的燃燒熱為____________,其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體,除去雜質(zhì)的方法是________________,化學(xué)方程式是___________________________________。

(2)NaHCO3固體中混有少量Na2CO3固體,除雜方法是________________,化學(xué)方程式是________________________________________________________。

(3)NaOH固體中混有少量Na2CO3固體,除雜方法是________________,反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-a kJ·mol1 5 L密閉容器中進(jìn)行,10 s時(shí)水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60 mol。則下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 10 s內(nèi),NH3的平均反應(yīng)速率為0.008 mol·L1·s1

B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)6v(O2)=5v(H2O)

C. 10 s內(nèi),反應(yīng)放出的熱量為0.1a kJ

D. 10 s時(shí),H2O的反應(yīng)速率為0.012 mol·L1·s1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】完成下列各題:

(1)實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí),常向其中加入少量鐵粉原因是__________________(用離子方程式表示)。

某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠駷镕eCl2溶液,采取如下實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證:稍取未知試液于試管中溶液溶液呈血紅色(證明含有FeCl2),你認(rèn)為此方案________(填“合理”或“不合理”),若不合理,如何改進(jìn)_______________________________________(若合理,該問(wèn)不填)。

(2)A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示:

根據(jù)如圖所示變化,按要求回答下列問(wèn)題:

①寫出A、E的化學(xué)式:A________,E________;

②寫出其中幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式:

C→B:________________________________________________________________________

B→D:________________________________________________________________________;

E→A:________________________________________________________________________。

③C中加入NaOH溶液,看到的現(xiàn)象是________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)用下圖所示儀器裝置設(shè)計(jì)一個(gè)包括電解飽和食鹽水并測(cè)定電解時(shí)產(chǎn)生的氫氣的體積和檢驗(yàn)氯氣的氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)所選儀器 連接時(shí),各接口的順序是(填各接口的代號(hào)字母):A ,B _____________

(2)實(shí) 驗(yàn) 時(shí) , _____ 發(fā) 應(yīng) _____;鐵電極接電源的_____極,所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____; 此電解總反應(yīng)方程式為_________。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況) 5.60 mL,電解后溶液的體積恰好為50.0 mL,則溶液中 OH的濃度為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Fe(OH)2很不穩(wěn)定,露置在空氣中容易被氧化,F(xiàn)e(OH)2被氧化的化學(xué)方程為: 。為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)你覺(jué)得還需加入 。

(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2NaOH溶液插入FeSO4 溶液液面下,再擠出NaOH溶液,這樣操作的理由是

(4)檢驗(yàn)Fe3+存在的最佳試劑是 ,現(xiàn)象是

(5)寫出Fe與H20在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知H2C2O4是二元弱酸,室溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的組成百分率與pH的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. pH=4.27的溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-)

B. 反應(yīng)HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-的平衡常數(shù)為10-4.27

C. 向溶液中加入KOH溶液將pH由1.3調(diào)至4.27的過(guò)程中水的電離程度先增大后減小

D. pH=2.5的溶液中:c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究,總結(jié)出兩個(gè)可以生成H2的反應(yīng):①Zn+鹽酸;②Na+水。為點(diǎn)燃經(jīng)驗(yàn)純后上述兩個(gè)反應(yīng)生成的H2,他們?cè)O(shè)計(jì)了圖示裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:__

(2)實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得的H2時(shí),實(shí)驗(yàn)①獲得成功,實(shí)驗(yàn)②卻失敗了。他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快,Na的用量太少。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量,可老師說(shuō)太危險(xiǎn),你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是__。

(3)實(shí)驗(yàn)小組查閱資料知鈉、煤油、水的密度分別為0.97 g·cm-3、0.8 g·cm-3、1.00 g·cm-3,并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn),在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速率減慢,原因是____。

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