Question

電解氯化銅溶液，當(dāng)發(fā)生0.5mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，在陰極上析出

 

克銅；在陽(yáng)極上生成

 

升氯氣．（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：電解氯化銅溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅單質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子與析出銅之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答： 解：電解氯化銅溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，2Cl^--2e^-=Cl₂↑，當(dāng)發(fā)生0.5mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成0.25mol氯氣，體積是0.25mol×22.4L/mol
=5.6L，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅單質(zhì)，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，當(dāng)有0.5mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，在陰極上析出Cu的物質(zhì)的量為：0.25mol，質(zhì)量是0.25mol×64g/mol=16g，故答案為：16；5.6．

點(diǎn)評(píng)：本題以電解原理為載體考查了電極反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，明確溶液中電極反應(yīng)式的書寫是解本題的關(guān)鍵，然后根據(jù)轉(zhuǎn)移電子與析出金屬質(zhì)量之間的關(guān)系計(jì)算即可．