Question

Ⅰ．H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H （298K）=-285.8kJ?mol-1的意義是

 

．
Ⅱ．根據(jù)事實，寫出298K時下列反應的熱化學方程式：
（1）1mol氮氣與適量氫氣起反應，生成2mol氨氣，放熱92.2KJ熱量．
（2）1mol碳與適量水蒸氣完全反應，生成一氧化碳氣體和氫氣，吸收131.3KJ熱量．

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：Ⅰ、依據(jù)熱化學方程式的含義分析；
Ⅱ、（1）依據(jù)熱化學方程式書寫方法，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應的焓變寫出；
（2）依據(jù)熱化學方程式書寫方法，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應的焓變寫出．

解答： 解：Ⅰ、H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H （298K）=-285.8kJ?mol^-1的意義是通常狀況下1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量；
故答案為：298K時1mol氫氣與0.5mol氧氣完全反應生成1mol液態(tài)水放出285.8kJ的熱量；
Ⅱ．（1）1mol氮氣與適量氫氣起反應，生成2mol氨氣，放熱92.2KJ熱量，熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；
（2）1mol碳與適量水蒸氣完全反應，生成一氧化碳氣體和氫氣，吸收131.3KJ熱量，熱化學方程式為：C（s）+H₂O （g）=CO（g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ/mol；
故答案為：C（s）+H₂O （g）=CO（g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ/mol．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法及意義，書寫熱化學方程式除了要遵循書寫化學方程式的要求外，還應注意以下幾方面：
（1）必須注明各反應物、生成物的狀態(tài)（s、l、g、aq），不標“↑”和“↓”符號．
（2）反應熱△H與測定條件（溫度、壓強）有關，若不說明則指常溫（25℃）、常壓（101kPa）下．
（3）△H只能寫在標有反應物或生成物狀態(tài)的化學方程式的右邊，并用“；”隔開．若為吸熱反應，△H為“+”；若為放熱反應，△H為“-”．△H的單位一般為kJ/mol．
（4）熱化學方程式中的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)，因此可以是整數(shù)或分數(shù)．