Question

Ⅰ．H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）△H （298K）=-285.8kJ?mol-1的意義是

 

．
Ⅱ．根據(jù)事實(shí)，寫出298K時下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）1mol氮?dú)馀c適量氫氣起反應(yīng)，生成2mol氨氣，放熱92.2KJ熱量．
（2）1mol碳與適量水蒸氣完全反應(yīng)，生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，吸收131.3KJ熱量．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：Ⅰ、依據(jù)熱化學(xué)方程式的含義分析；
Ⅱ、（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出；
（2）依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出．

解答： 解：Ⅰ、H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）△H （298K）=-285.8kJ?mol^-1的意義是通常狀況下1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量；
故答案為：298K時1mol氫氣與0.5mol氧氣完全反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出285.8kJ的熱量；
Ⅱ．（1）1mol氮?dú)馀c適量氫氣起反應(yīng)，生成2mol氨氣，放熱92.2KJ熱量，熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；
（2）1mol碳與適量水蒸氣完全反應(yīng)，生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，吸收131.3KJ熱量，熱化學(xué)方程式為：C（s）+H₂O （g）=CO（g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ/mol；
故答案為：C（s）+H₂O （g）=CO（g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ/mol．

點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法及意義，書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方程式的要求外，還應(yīng)注意以下幾方面：
（1）必須注明各反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)（s、l、g、aq），不標(biāo)“↑”和“↓”符號．
（2）反應(yīng)熱△H與測定條件（溫度、壓強(qiáng)）有關(guān)，若不說明則指常溫（25℃）、常壓（101kPa）下．
（3）△H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物或生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，并用“；”隔開．若為吸熱反應(yīng)，△H為“+”；若為放熱反應(yīng)，△H為“-”．△H的單位一般為kJ/mol．
（4）熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)．