Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4LH₂含有的分子數(shù)為1N_A
• B、常溫常壓下，1.06gNa₂CO₃（相對(duì)分子質(zhì)量為106）含有的Na⁺離子數(shù)為0.02N_A
• C、常溫常壓下，6.02×10²³個(gè)CO₂分子占有的體積為22.4L
• D、1L物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個(gè)數(shù)為1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．根據(jù)n=

V

22.4L/mol

計(jì)算出標(biāo)況下氫氣的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的分子數(shù)；
B．1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，含有0.02mol鈉離子；
C．常溫常壓下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算二氧化碳的體積；
D．根據(jù)n=cv計(jì)算出氯化鎂的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的氯離子的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．標(biāo)況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的分子數(shù)為1N_A，故A正確；
B．1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為：

1.06g

106g/mol

=0.01mol，0.01mol碳酸鈉中含有0.02mol鈉離子，含有的Na⁺離子數(shù)為0.02N_A，故B正確；
C．6.02×10²³個(gè)CO₂分子的物質(zhì)的量為1mol，不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算1mol二氧化碳的體積，故C錯(cuò)誤；
D．1L 0.5mol/L的氯化鎂溶液中含有溶質(zhì)氯化鎂的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×1L=0.5mol，0.5mol氯化鎂含有1mol氯離子，含有Cl^-個(gè)數(shù)為1N_A，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．