Question

下列比較中，正確的是（　�。�

• A、同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN電離平衡常數(shù)大，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
• B、0.2 mol?L^-1 NH₄Cl和0.1 mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合后：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、物質(zhì)的量濃度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
• D、同濃度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂ ②NH₄Cl ③CH₃COONH₄ ④NH₃?H₂O；c（NH₄⁺） 由大到小的順序是：③＞②＞①＞④

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．鹽對應的酸電離平衡常數(shù)越大，對應的酸根離子水解程度越小；
B.0.2mol?L^-1NH₄Cl和0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合生成NH₃?H₂O，NH₃?H₂O為弱電解質(zhì)；
C．從溶液的電中性原則分析；
D．從影響鹽類水解的角度分析，NH₃?H₂O為弱電解質(zhì)，電離程度較�。�

解答： 解：A．因為HF比HCN電離平衡常數(shù)大，HF比HCN易電離，NaF比NaCN水解程度小，NaF溶液的pH比NaCN溶液的pH小，故A錯誤；
B．等體積混合生成NH₃?H₂O，NH₃?H₂O為弱電解質(zhì)，應有c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），故B錯誤；
C．溶液存在電荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故C正確；
D．①NH₄Al（SO₄）₂中NH₄⁺和Al³⁺水解都呈酸性，相互抑制，則NH₄⁺水解程度較小，③CH₃COONH₄中NH₄⁺與CH₃COO^-水解相互促進，NH₄⁺水解程度較大，則c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③，NH₃?H₂O為弱電解質(zhì)，電離程度較小，c（NH₄⁺）濃度最小，故有c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題易錯點為D，注意影響離子水解的因素．