25℃，向50mL 0.018mol/L AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L 鹽酸生成沉淀．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則生成沉淀后的體系中c（Ag+）為（　�。�
A、1.8×10-7mol/L
B、1.8×10-8 mol/L
C、1.8×10-9mol/L
D、1.8×10-10mol/L
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：依據(jù)題干數(shù)據(jù)計(jì)算沉淀后溶液中氯離子濃度，結(jié)合Ksp計(jì)算溶液中銀離子濃度．
解答： 解：50 ml 0.02mol/L的鹽酸中加入50ml 0.018mol/L AgNO3溶液加入后兩者濃度分別為
c（Ag+）=
0.018
2
mol/L=0.009（mol/L）
c（Cl-）=
0.02
2
mol/L=0.01（mol/L）
Ag+與Cl-是等物質(zhì)的量反應(yīng)的，此時(shí)Cl-過(guò)量，過(guò)量濃度c（Cl-）=0.01-0.009=0.001mol/L；
Ksp=c（Ag+）×C（Cl-）=1.8×10-10，
則：c（Ag+）=
1.8×10-10
0.001
=1.8×10-7（mol/L）
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液濃度的計(jì)算，本題難度不大，做題時(shí)注意判斷兩種物質(zhì)的反應(yīng)程度，再根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某一恒容容器中，反應(yīng)C（g）+D（g）=E（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷：

（1）升高溫度，達(dá)到新平衡的是
 
，新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．增加E的量，達(dá)到新平衡的是
 
．
（2）使用催化劑，達(dá)到平衡的是
 
，D的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是合成香料香豆素的路徑圖：

（1）香豆素的分子式為
 
．
（2）Ⅰ與H2反應(yīng)生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是
 
．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
 
．
（5）Ⅴ是Ⅳ的同分異構(gòu)體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無(wú)碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個(gè)鄰位取代基，且能夠發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)．Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（6）一定條件下，與CH3CHO兩者之間能發(fā)生類似①、②的兩步反應(yīng)，則生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著世界糧食需求量的增加，農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求越來(lái)越大．氮肥是需求最大的一種化肥．氮肥的生產(chǎn)和合理施用在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起著重大作用．合成氨及化肥生產(chǎn)流程示意圖如下：

（1）目前，工業(yè)上用鐵觸媒作催化劑，在20～50MPa、450℃左右用氮、氫混合氣體在
 
中進(jìn)行合成氨．則沿X方向回去的物質(zhì)是
 
．
（2）在侯氏制堿法中，從沉淀池中得到的母液要通人氨氣、降溫并加入
 
（填化學(xué)式），目的是
 
．
（3）沉淀池中的化學(xué)方程式是
 
．
（4）工業(yè)上將氨催化氧化可制硝酸．在硝酸生產(chǎn)中，催化劑鉑網(wǎng)在氨的催化氧化反應(yīng)中起的作用是
 
．硝酸工業(yè)尾氣對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重，若在催化劑存在下用甲烷將其中的一氧化氮還原為對(duì)空氣無(wú)污染的物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

位于短周期A、B、C、D四種元素（其中只有一種是金屬元素），在通常情況下，它們形成的單質(zhì)中A、B是固體，C2、D2是常見(jiàn)的雙原子氣體單質(zhì)．D2在C2中燃燒時(shí)可生成氣體Y，Y易溶于水形成溶液，另有X溶液的焰色呈黃色．這些物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，圖中G、I均為白色膠狀沉淀，F(xiàn)是含B元素的鹽．電解H的水溶液生成C2、D2和X溶液，這是一種重要的化工生產(chǎn)原理．

（1）X、Y的化學(xué)式分別為
 
、
 
．
（2）I的灼燒后的最終產(chǎn)物是
 
．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
A單質(zhì)與X溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）若A、B分別跟足量的X溶液反應(yīng)后得到D2的體積（同溫同壓下）相同，則消耗A、B的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)圖示回答問(wèn)題．

（1）儀器a的名稱是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室可以用一種鹽類物質(zhì)制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是
 
（填標(biāo)號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．若用排空氣法收集氧氣，寫(xiě)出驗(yàn)滿的方法：
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室用石灰石（雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
，選用發(fā)生裝置B中長(zhǎng)頸漏斗末端要伸入液面下的理由是
 
．
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，錐形瓶?jī)?nèi)已無(wú)氣泡產(chǎn)生，但還有少量固體剩余．小文和小明對(duì)錐形瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的成分展開(kāi)辯論：
①小文說(shuō)：因?yàn)槠績(jī)?nèi)有固體剩余，所以溶液中只有氯化鈣而無(wú)鹽酸．小明不完全同意小文的說(shuō)法，請(qǐng)你說(shuō)出小明的理由
 
．
②按小明的猜想，寫(xiě)出溶液中溶質(zhì)成分的兩種可能
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）E元素原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為
 
；
（2）A2F分子中F原子的雜化類型是
 
；
（3）C元素與氧形成的離子CO2-的立體構(gòu)型是
 
；寫(xiě)出一種與CO2-互為等電子體的分子的分子式
 
；
（4）將E單質(zhì)的粉末加入CA3的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（5）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為
 
；若離子化合物晶體的密度為ag?cm-3，則晶胞的體積是
 
（寫(xiě)出表達(dá)式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）某同學(xué)用含有鐵銹（Fe2O3）的廢鐵屑來(lái)制取氯化鐵晶體，下列推斷不合理的是（　　）
A、B中收集到的氣體是氫氣
B、燒杯中雙氧水溶液作用是將Fe2+還原為Fe3+
C、A中的氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵
D、燒杯中溶液在氯化氫氣氛下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后得到氯化鐵晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生加成反應(yīng)
B、將石蠟油（液態(tài)烷烴混合物）加強(qiáng)熱分解生成的氣體都是烷烴
C、甲苯能夠使溴的四氯化碳溶液和酸性的高錳酸鉀溶液褪色
D、乙醇能夠被酸性的高錳酸鉀溶液直接氧化成乙酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案