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(1)稀釋0.1 mol·L-1氨水時,隨著水量的增加而減小的是       (填寫序號)。

    ②        ③c(H+)和c(OH-)的乘積     ④OH的物質的量

(2)pH相同的等體積的A、B兩份溶液(A為鹽酸,B為醋酸)分別與鋅粉反應,若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質量相同,則下列說法正確的是________(填寫序號)。

①反應所需的時間B>A

②開始反應時的速率A>B

③參加反應的鋅粉物質的量A=B

④反應過程中的平均速率B>A

⑤A溶液里有鋅粉剩余

⑥B溶液里有鋅粉剩余

(3)將等體積、等物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后,升高溫度(溶質不會分解)溶液的pH隨溫度變化是圖中的_________曲線(填寫序號) 。

(4)室溫下,向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L-1 NaOH溶液至中性,得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為_____________              。

(5)25℃,將a mol·L-1的氨水與0.0lmol·L-l的鹽酸等體積混合,反應達平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl)。則溶液顯____    性(填“酸’’、“堿”或“中”);用含a的代數式表示NH3·H2O在25℃時的電離平衡常數Kb=             。


【答案】(1)①②  ; (2)③④  ⑤;       (3)④  ;(4)c(Na)>c(SO42)>c(NH4)>c(OH)=c(H) ;(5)中 ;

【解析】

試題分析:(1))稀釋0.1mol·L-1氨水時 ,①,平衡向電離方向移動,電離出的n(OH-)增大,比值減;②加水稀釋,雖然平衡向電離方向移動,但c(OH-)濃度減小,根據才(OH-)c(H+)乘積是定值,故氫離子濃度增大,二者比值減。虎踓(H+)和c(OH-)的乘積是定值,溫度不變,乘積不變;④氫氧根離子的物質的量增大,故答案選①②;(2)等pH、等體積的兩份溶液A(HCl)和E(CH3COOH),醋酸是弱電解質存在電離平衡,所以醋酸溶液濃度大于鹽酸難度,即醋酸的反應速率快,所用時間短,①、②錯誤;④正確;生成的氫氣的物質的量相等,說明消耗鋅粉的量相等,③正確;分別與鋅粉反應,若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出的氫氣的質量相同,只有強酸中剩余鋅,⑤正確;答案為③④⑤;(3)醋酸和氨水恰好反應生成氯化銨,水解顯酸性,水解反應是吸熱的,故升高溫度,促進水解平衡向正反應方向移動,故pH降低,答案為④;(4)常溫下,向0.01mol/L C(NH4HSO4)溶液中滴加0.01mol/L D(NaOH)溶液至中性,NH4HSO4中滴入NaOH溶液,NaOH首先與NH4HSO4電離出的H+作用,因為H+結合OH-的能力比NH4+結合OH-的能量強(原因是產物H2O比NH3?H2O更難電離).當加入等摩爾的NaOH時,正好將H+中和,此時c(Na+)=c(SO42-),但此時溶液中還有NH4+,NH4+水解使溶液呈酸性,因此要使溶液呈中性,則還需繼續(xù)滴入NaOH,當然到中性時c(OH-)=c(H+),c(Na+)>c(SO42- )>c(NH4+);故答案為:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+).;(5)由電荷守恒得,c(NH4+)=c(Cl),則c(OH-)=c(H+),溶液顯中性。氨水的電離常數為Kb==答案為

考點:電荷守恒、鹽類的水解


練習冊系列答案
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下列化學用語表達正確的是(  )

A.乙酸的分子填充模型圖:

B.聚丙烯結構簡式:CH2—CH—CH2

C.醛基的結構簡式:—COH

D.乙烯的結構簡式:CH2CH2

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某硫原子的質量是a g,12C原子的質量是b g,若NA只表示阿伏加德羅常數的數值,則下列說法中正確的是 (  )

①該硫原子的相對原子質量為aNA

②mg該硫原子的物質的量為m/amol

③該硫原子的摩爾質量是aNAg·mol-1

④ag該硫原子所含有的電子數為16

A.①②③          B.①②④         C.②③④           D.①③④

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已知熱化學方程式:

①C2H2 (g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)   △H1= _1301.0kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H2= _393.5kJ/mol

③H2(g)+=H2O(l)   △H3= _285.8kJ/mol

則反應④ 2C(s) + H2(g) = C2H2(g)的△H為

A.+621.7kJ/mol    B.+1301.0kJ/mol     C.-228.2kJ/mol      D.+228.2 kJ/mol

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常溫時,① pH=2的CH3COOH溶液;② pH=2的HCl溶液;③ pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同條件下,有關上述溶液的比較中,不正確的是

A.由水電離的c(H) :①=②=③=④

B.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應,生成H2的量:②最大

C.將②、③溶液混合后,若pH=7,則消耗溶液的體積:②> ③

D.四種溶液均稀釋100倍后,溶液的pH:③> ④> ②> ①

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 下列說法正確的是                                                    (     )

  A. 常溫下可用鋁制容器貯存稀硝酸B. 鈉的化學性質活潑,可從CuSO4溶液中置換出Cu

C. 干燥的氯氣具有漂白性        D. 金屬鈉與氧氣反應,條件不同產物不同 

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能用H+OH=H2O來表示的化學反應是                             (       )

A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應                             B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C.澄清石灰水和稀硝酸反應                       D.二氧化碳通入澄清石灰水中

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下列各選項中所述的兩個量,前者一定大于后者的是(     )

A.將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液,所加水的量

B.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中,水的電離程度

C.相同溫度下,10mL 0.1mol/L的醋酸與100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物質的量

D.物質的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH的物質的量濃度

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現有乙酸和鏈狀單烯烴的混合物,若其中氧的質量分數為a ,則碳的質量分數是(  )

A.3a/4          B.12 (1-a)/13            C.(1-a)/7          D.6(1-a)/7

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