已知熱化學方程式:
①C2H2 (g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H1= _1301.0kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2= _393.5kJ/mol
③H2(g)+=H2O(l) △H3= _285.8kJ/mol
則反應④ 2C(s) + H2(g) = C2H2(g)的△H為
A.+621.7kJ/mol B.+1301.0kJ/mol C.-228.2kJ/mol D.+228.2 kJ/mol
科目:高中化學 來源: 題型:
取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3:2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為( )
A. 0.05 mol/L B.0.07 mol/L C. 0.01 mol/L D.0.50 mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置,足見化學對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用。例如:
(1)計算機芯片的主要成分是________。
(2)光導纖維的主要成分是________。
(3)目前應用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
中和熱的測定實驗中,可能用到下列儀器:
①托盤天平 ②量筒 ③燒杯 ④溫度計 ⑤小試管 ⑥酒精燈。
其中應使用儀器的正確組合是
A.① ② ⑤ B.② ③ ④ C.② ③ ⑥ D.全部
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科目:高中化學 來源: 題型:
工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應為:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH =+131.4kJ·mol-1,下列判斷正確的是
A.反應物能量總和大于生成物能量總和
B.CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(l)ΔH =-131.4kJ·mol-1
C.水煤氣反應中生成1molH2(g)吸收131.4 kJ熱量
D.水煤氣反應中生成1L CO(g)吸收131.4 kJ熱量
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ΔH = -197 kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體:(甲) 2 mol SO2和1 mol O2 (乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 (丙) 2 mol SO3 。恒溫、恒容下反應達平衡時,下列關系一定正確的是
A.容器內(nèi)壓強P:P甲=P丙 > 2P乙
B.SO3的質(zhì)量m:m甲=m丙 > 2m乙
C.c(SO2)與c(O2)之比k:k甲=k丙 > k乙
D.反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q甲=Q丙 > 2Q乙
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科目:高中化學 來源: 題型:
(1)稀釋0.1 mol·L-1氨水時,隨著水量的增加而減小的是 (填寫序號)。
① ② ③c(H+)和c(OH-)的乘積 ④OH-的物質(zhì)的量
(2)pH相同的等體積的A、B兩份溶液(A為鹽酸,B為醋酸)分別與鋅粉反應,若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是________(填寫序號)。
①反應所需的時間B>A
②開始反應時的速率A>B
③參加反應的鋅粉物質(zhì)的量A=B
④反應過程中的平均速率B>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余
⑥B溶液里有鋅粉剩余
(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后,升高溫度(溶質(zhì)不會分解)溶液的pH隨溫度變化是圖中的_________曲線(填寫序號) 。
(4)室溫下,向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L-1 NaOH溶液至中性,得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_____________ 。
(5)25℃,將a mol·L-1的氨水與0.0lmol·L-l的鹽酸等體積混合,反應達平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯____ 性(填“酸’’、“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O在25℃時的電離平衡常數(shù)Kb= 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列關于氫氧化鋁的性質(zhì)敘述中錯誤的是 ( ) 、
A.氫氧化鋁可通過一步反應而制得金屬鋁 B.氫氧化鋁是難溶于水的兩性氫氧化物
C.氫氧化鋁能凝聚水中的懸浮物,做凈水劑 D.氫氧化鋁能受熱分解
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