Question

甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來(lái)合成，已知：
①2CH_4（g）+O_2（g）=2CO_（g）+4H_2（g）；△H=-71kJ?mol^-1
②CO_（g）+2H_2（g）=CH₃OH_（l）；△H=-90.5kJ?mol^-1
下列描述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H＞-90.5kJ?mol^-1
• B、在甲醇燃料電池中，甲醇所在電極為正極
• C、CH₄（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CH₃（OH）（l）△H=-126kJ?mol^-1
• D、
  反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

Answer 1

分析：A、與反應(yīng)②比較，1molCH₃OH（g）能量高于1molCH₃OH（l），根據(jù)能量守恒定律判斷；
B、燃料電池中燃料在負(fù)極上失電子；
C、根據(jù)已知方程式結(jié)合蓋斯定律分析計(jì)算；
D、反應(yīng)①為放熱反應(yīng)．

解答：解：A、與反應(yīng)②比較，1molCH₃OH（g）能量高于1molCH₃OH（l），反應(yīng)物的總能量相同，根據(jù)能量守恒定律可知該反應(yīng)放出的熱量小于反應(yīng)②，故△H＞-90.5kJ/mol，故A正確；
B、燃料電池中燃料在負(fù)極上失電子，所以在甲醇燃料電池中，甲醇所在電極為負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
C、已知①2CH_4（g）+O_2（g）=2CO_（g）+4H_2（g）；△H=-71kJ?mol^-1
       ②CO_（g）+2H_2（g）=CH₃OH_（l）；△H=-90.5kJ?mol^-1，
根據(jù)蓋斯定律可知：

1

2

①+②得到方程CH₄（g）+

1

2

O₂（g）═CH₃（OH）（l）△H=-126kJ?mol^-1，故C正確；
D、已知①2CH_4（g）+O_2（g）=2CO_（g）+4H_2（g）；△H=-71kJ?mol^-1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的能量總和大于生成物能量總和，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式書寫、燃料電池等，難度中等，側(cè)重于對(duì)反應(yīng)原理的應(yīng)用的考查．