Question

甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成，已知：
①2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H₁=-71kJ/mol
②CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H₂=-90.5kJ/mol
③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-890kJ/mol
下列說法不正確是（　�。�

A．反應②在任何溫度下均能自發(fā)進行

B．CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H＞-90.5kJ/mol

C．甲烷的燃燒熱為890kJ/mol

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1528kJ/mol

Answer 1

分析：A、根據(jù)△G=△H-T△S判斷，△G＜0反應自發(fā)進行，△G＞0反應不能自發(fā)進行；
B、與反應②比較，1molCH₃OH（g）能量高于1molCH₃OH（l），根據(jù)能量守恒定律判斷；
C、在25℃，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位為kJ/mol，結合反應③判斷；
D、根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學方程式構造目標熱化學方程式．

解答：解：A、反應②的△H＜0，△S＜0，反應是否自發(fā)進行與溫度有關，在低溫下，焓變影響為主，高溫時，熵變影響為中，溫度的影響取決于△H、△S的具體數(shù)據(jù)，故A錯誤；
B、與反應②比較，1molCH₃OH（g）能量高于1molCH₃OH（l），反應物的總能量相同，根據(jù)能量守恒定律可知該反應放出的熱量小于反應②，故△H＞-90.5kJ/mol，故B正確；
C、由反應CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-890kJ/mol可知，1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于890kJ，故甲烷的燃燒熱大于890kJ/mol，故C錯誤；
D、根據(jù)蓋斯定律，③×2-①-②×2得2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1528kJ/mol，故D正確．
故選AC．

點評：本題考查反應熱的計算、燃燒熱概念、熱化學方程式書寫、反應方向的判斷等，難度中等，注意表示燃燒熱的熱化學方程式，可燃物為1mol，一般H→H₂O（l），C→CO₂，S→SO₂．