Question

【題目】N2和 H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用 、 、 分別表示N2、H2、NH3 ， 下列說法正確的是（ ）

A.使用催化劑，合成氨反應放出的熱量減少
B.在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子
C.在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3
D.合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、催化劑不會改變反應的熱效應，即使用催化劑，合成氨反應放出的熱量不會變化，故A錯誤；
B、由圖中可知，每3個氫分子和1個氮氣分子斷鍵得到原子，然后生成2個氨分子，生成氨分子之前是氫原子和氮原子，故B正確；
C、氨氣是含有氮氫極性鍵構(gòu)成的分子，在該過程中，N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3 ， 故C錯誤；
D、合成氨的反應是放熱反應，反應物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，故D錯誤．
故選B．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解反應熱和焓變的相關(guān)知識，掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱，以及對化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的理解，了解化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．