根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：
 
．
（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：
 
．
（3）C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃：
 
．
（4）D元素原子核外L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的4倍，且周期數(shù)等于K層電子數(shù)：
 
．
考點(diǎn)：畫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，M層電子數(shù)為4，則A為Si；
（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為3，故B為硼元素；
（3）C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，則C為氟元素；
（4）D元素原子核外L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的4倍，L層電子數(shù)為8，且周期數(shù)等于K層電子數(shù)，故D為Ne．
解答： 解：（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，M層電子數(shù)為4，則A為Si，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為3，故B為硼元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（3）C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，則C為氟元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（4）D元素原子核外L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的4倍，L層電子數(shù)為8，且周期數(shù)等于K層電子數(shù)，故D為Ne，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：．
點(diǎn)評：本題考查核外電子排布，比較基礎(chǔ)，推斷元素是關(guān)鍵，注意理解掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重水（D2O）的離子積Kw=1.6×10-15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lg[D+]，試求該溫度下：
①重水的pD=？
②含0.01molNaOD的D2O溶液1L其pD=？
③溶解0.01molDCl的D2O溶液1L其pD=？
④在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣是重要化工產(chǎn)品之一．傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術(shù)的反應(yīng)原理是：N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量濃度變化如圖1所示，回答下列問題：

（1）計算反應(yīng)在第一次平衡時的平衡常數(shù)K=
 
．（保留二位小數(shù)）
（2）產(chǎn)物NH3在5～10min、25～30min和45～50min時平均反應(yīng)速率（平均反應(yīng)速率分別以v1、v2、v3表示）從大到小排列次序為
 
．
（3）H2在三次平衡階段的平衡轉(zhuǎn)化率分別以α1、α2、α3表示，其中最小的是
 
．
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是
 
，采取的措施是
 
．
（5）請在圖2中用實線表示25～60min各階段化學(xué)平衡常數(shù)K的變化圖象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是
 
，
 
．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是
 
．
（3）如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將
 
（填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醇類定義：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積固定且為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，恒溫條件下，體系中某兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間關(guān)系圖，回答下列問題：
（1）圖象中a、b、c、d四點(diǎn)，其中處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)有
 
．
（2）用H2表示15分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率為v（H2）=
 
．達(dá)到平衡狀態(tài)時，下列說法不正確的是
 
．
A．2v（N2）正=v（NH3）逆
B．容器的總壓強(qiáng)不再隨時間而變化
C．N2、NH3的分子數(shù)之比保持1：2不變
D．混合氣體的摩爾質(zhì)量保持不變
E．充入少量He時平衡體系中H2的體積百分含量將會減小
（3）25min時采用的措施是
 
；若從a點(diǎn)時刻改變某一條件，以實現(xiàn)達(dá)到d點(diǎn)時的狀態(tài)，此時Kb
 
Kd（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）以N2、H2為電極反應(yīng)物，以1L濃度均為0.05mol?L-1的HCl-NH4Cl混合液為電解質(zhì)溶液的燃料電池，請寫出電池工作時的正極反應(yīng)式：
 
．已知NH3?H2O在常溫下的電離平衡常數(shù)為K，N2-H2燃料電池工作一段時間后溶液的pH=7，求電路中通過的電子的物質(zhì)的量為
 
（用含K的代數(shù)式表示，假設(shè)NH3與H2O完全轉(zhuǎn)化為NH3?H2O且忽略溶液體積的變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芳香族化合物A的分子式為C7H8O，它與Na反應(yīng)有氣體產(chǎn)生．滿足條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目是（　�。�
A、4B、3C、2D、1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知C5H12O（屬于醇類）的同分異構(gòu)體的數(shù)目8種，有關(guān)下列說法：①其與氫氯酸取代的產(chǎn)物是8種②能氧化成醛的結(jié)構(gòu)有4種③能發(fā)生消去的結(jié)構(gòu)有7種，其中說法正確的組合是（　　）
A、①②B、②③C、①③D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的下列電解質(zhì)溶液，各取10mL混合后，pH值小于7的是（　�。�
A、Na2S、NaCl、HCl
B、Na2CO3、HCl、HNO3
C、CaCl2、NaCl、NH4Cl
D、Na2CO3、HCl、CH3COOH

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