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【題目】Na2CO3溶液與鹽酸反應過程中的能量變化示意圖如圖，下列反應屬于吸熱反應的是（ ）

A. CO32－(aq)＋H＋(aq)=HCO3－(aq)

B. CO32－(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)

C. HCO3－(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)

D. CO2(g)＋H2O(l)=H2CO3(aq)

【答案】C

【解析】

A.從圖示可知：CO32-(aq)+H+(aq)的總能量大于HCO3-(aq) 的總能量，CO32-(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)為放熱反應，故A不符合題意；

B. 從圖示可知：CO32－(aq)＋2H＋(aq)的總能量大于CO2(g)＋H2O(l)的總能量，CO32－(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l) 為放熱反應，故B不符合題意；

C. 從圖示可知：HCO3-(aq)+H+(aq)的總能量小于CO2(g)+H2O(l)的總能量，HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) 為吸熱反應，故C符合題意；

D.根據H2CO3(aq)和CO2(g)、H2O(l)的能量高低可知，CO2(g)＋H2O(l)的總能量大于H2CO3(aq)的總能量，CO2(g)＋H2O(l)=H2CO3(aq)為放熱反應，故D不符合題意。

故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是　　

A. 、、中，所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結構

B. 在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導體材料

C. 由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間都能形成離子鍵

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【題目】下表為元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，按要求回答下列問題：

周期主族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

ⅧA

一

二

三

（1）在元素，最活潑的金屬元素是______填元素名稱；最活潑的非金屬元素名稱是______填元素名稱

（2）用電子式表示元素與形成的原子個數比為1：2的化合物 _______________。元素①和③所形成的化學鍵的類型是___________________。

（3）、三種元素的原子半徑由大到小的順序是______用元素符號表示。

（4）元素和所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性___________化學式表示；元素、、的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序 ___化學式表示

（5）寫出元素和的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一小塊鈉投入到下列溶液中，既能生成氣體，又能生成藍色沉淀的是(　　)

A.氯化鎂溶液B.氫氧化鋇溶液C.硫酸銅溶液D.氯化鈣溶液

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【題目】二氧化氮能與水反應生成硝酸和一氧化氮，關于該反應的說法中正確的是(　　)

A.二氧化氮是氧化劑，水是還原劑B.二氧化氮是還原劑，水是氧化劑

C.二氧化氮既是氧化劑又是還原劑D.二氧化氮既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可檢查淀粉部分發(fā)生水解的試劑是（ ）

A.碘水B.碘化鉀溶液

C.硝酸銀溶液D.銀氨溶液、碘水

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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中會生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH－)，經測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl－沒有畫出)，此溫度下，下列分析正確的是

A. HClO2的電離平衡常數的數值Ka=10－8

B. pOH=11時，ClO2－部分轉化成ClO2和Cl－離子的方程式為：5ClO2－+2H2O=4ClO2+ Cl－+4OH－

C. pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)

D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+ c(HClO2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。

（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應，其反應的化學方程式為_____________________。

（2）AlCl3與NaH反應時，需將AlCl3溶于有機溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反應中NaH的轉化率較低的原因是__________________。

（3）實驗室利用下圖裝置制取無水AlCl3。

①A中所盛裝的試劑是_______________。

②點燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣，其操作是______________________。

（4）改變A和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH，若裝置中殘留有氧氣，制得的NaH中可能含有的雜質為____________

（5）現設計如下四種裝置，測定鋁氫化鈉粗產品(只含有NaH雜質)的純度。

從簡約性、準確性考慮，最適宜的裝置是_________(填編號)。稱取15.6g樣品與水完全反應后，測得氣體在標準狀況下的體積為22.4L，樣品中鋁氫化鈉的質量分數為___________。(結果保留兩位有效數字)

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【題目】下列裝置中能構成原電池的是

A.

B.

C.

D.

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