【題目】將一小塊鈉投入到下列溶液中,既能生成氣體,又能生成藍(lán)色沉淀的是( )
A.氯化鎂溶液B.氫氧化鋇溶液C.硫酸銅溶液D.氯化鈣溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】只由兩種元素組成的化合物,其中一種元素是氫元素,這類化合物稱氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是( )
A.HCHOB.PH3C.NaHD.HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次遞增。已知:A、B、D、C的價(jià)電子數(shù)依次增多,A、B、C同周期且C是該周期中電負(fù)性最大的元素;A有兩個(gè)單電子,E的未成對(duì)電子數(shù)是前四周期中最多的,且其價(jià)電子數(shù)與D相同, F的最外層電子數(shù)為2,內(nèi)層全部排滿。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)回答下面的問(wèn)題:
(1)寫出E的價(jià)電子排布式:______________。
(2)在A形成的化合物中,A采取sp2雜化,且分子量最小的化合物為(寫化學(xué)式)______________。
(3)下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵有關(guān)的是______________。
A. 可燃冰的形成 B. A的氫化物的沸點(diǎn) C. B的氫化物的熱穩(wěn)定性
(4)E3+可以與AB—形成配離子,其中E3+以d2sp3方式雜化,雜化軌道全部用來(lái)與AB—形成配位鍵,則E3+的配位數(shù)為______________,1mol該配離子中含有______________molσ鍵。
(5)F與D形成的化合物晶胞如圖,F的配位數(shù)為______________,晶體密度為a g/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),則晶胞邊長(zhǎng)為______________pm。(1pm=10-10cm)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。C的化學(xué)名稱是______________。
(2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是____________________,該反應(yīng)的類型是__________。
(3)⑤的反應(yīng)方程式為_______________。吡啶是一種有機(jī)堿,其作用是____________。
(4)G的分子式為______________。
(5)H是G的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則H可能的結(jié)構(gòu)有______種。
(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體,寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________(其他試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng),放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示(CH3COOH電離要吸熱)。則下列描述正確的是
A.A表示稀硝酸與NaOH溶液的反應(yīng)
B.B表示稀醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)
C.b=5.73
D.C表示濃硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)目的的是( )
A | B | C | D | |
實(shí)驗(yàn)裝置 | ||||
目的 | 驗(yàn)證Fe與稀鹽酸反應(yīng)放熱 | 測(cè)定中和熱 | 制備干燥的NH3 | 分離I2和NH4Cl |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖如圖,下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A. CO32-(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)
B. CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)
C. HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)
D. CO2(g)+H2O(l)=H2CO3(aq)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH =-285.8 kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH =-241.8 kJ/mol
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH =-110.5 kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH =-393.5 kJ/mol
回答下列問(wèn)題:
(1)H2的燃燒熱ΔH=_______;C的燃燒熱為__________。
(2)燃燒1 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為_________。
(3)已知CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol,現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體116.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),完全燃燒后放出總熱量為867.9 kJ,且生成18 g液態(tài)水,則混合氣體中H2為_________L,CO在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)約為_________(精確至小數(shù)點(diǎn)后一位)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)B元素在周期表中的位置是_________________。
(2)A單質(zhì)的電子式_________________。
(3)D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________________。
(4)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號(hào)填寫)_________。
(5)用電子式表示C2B2的形成過(guò)程___________________________________。
(6)寫出E的單質(zhì)與C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式:____;
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