11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=3的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B．含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO42-
C．含有0.1mol•L-1NO3-的溶液中：Na+、H+、SO42-、Fe2+
D．含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、NO3-、Cl-、H+

分析 A．pH=3的溶液，顯酸性；
B．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．含有大量AlO2-的溶液，顯堿性．

解答 解：A．pH=3的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．含有大量AlO2-的溶液，顯堿性，不能大量存在H+，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某酸性工業(yè)廢水中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Au3+、NH${\;}_{4}^{+}$等離子．我們可用常見的稀酸和燒堿溶液及廢鐵屑為原料把金（Au）等從廢水中回收制�。O(shè)計(jì)工藝流程及轉(zhuǎn)化如圖：

據(jù)對(duì)上圖的分析填寫下面空白
（1）圖中標(biāo)號(hào)處①和⑧需加入的物質(zhì)分別為NaOH、稀H2SO4 ．
（2）寫出⑤處發(fā)生的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
寫出⑦處發(fā)生的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
寫出②處發(fā)生的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
寫出⑩處發(fā)生的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）向上述J溶液中加入一定量的Fe、Al粉混合物充分反應(yīng)后，反應(yīng)體系會(huì)出現(xiàn)的情況可能是（填編號(hào)）a、b、e．
a．Al3+、Fe3+、Cu2+、無固體　　　
b．Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、無固體
c．Al3+、Fe3+、析出Cu
d．Al3+、Fe2+、Cu2+、析出Fe
e．Al3+、Fe2+、析出Cu
（4）若向該工業(yè)廢水中加入Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的鹽酸，則該溶液中的離子數(shù)目沒有變化的是SO42-、Al3+、Cu2+（不考慮Au3+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列事實(shí)、離子方程式及其對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是（　�。�
A．鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色Fe+4H++NO3 --=Fe3++NO↑+2H2O
B．向K2Cr2O7溶液中加少量濃硫酸，溶液變?yōu)辄S色Cr2O7 2-（橙色）+H2O?2CrO4 2-（黃色）+2H+
C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后溶液變藍(lán)4H++4I-+O2=2I2+2H2O
D．稀的氨水溶液吸收了少量的二氧化碳?xì)怏wNH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．密度為0.910g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說法中正確的是（　�。�
A．“殲-20”飛機(jī)上使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料
B．燃料電池中燃料都在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．Fe3O4俗稱鐵紅，常作紅色油漆和涂料
D．工業(yè)上通常用電解Na、Mg、Al對(duì)應(yīng)的氯化物制取該三種金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑及操作方法正確的是（　�。�
選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用試劑操作的方法
AFeCl3溶液（FeCl2溶液）銅粉過濾
BCO2（SO2）NaHCO3溶液洗氣
CHCl（Cl2）飽和食鹽水洗氣
DNH4Cl固體（I2固體）--加熱至質(zhì)量不再變化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個(gè)未成對(duì)電子．D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)．五種元素所有的s能級(jí)電子均為全充滿．E的d能級(jí)電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級(jí)電子數(shù)之和．回答下列問題：
（1）五種元素中，電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)）．
（2）E常有+2，+3兩種價(jià)態(tài)，畫出E2+離子的價(jià)電子排布圖．
（3）自然界中，含A的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作Na2A4O7•10H2O，實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)H3AO3和兩個(gè)[A（OH）4]-縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成Na2[A4O5（OH）4]•8H2O，其結(jié)構(gòu)式如圖1，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)．
①A原子的雜化軌道類型為sp2、sp3．
②該陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成，請(qǐng)?jiān)趫D1中用“→”標(biāo)出其中的配位鍵．該陰離子通過氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)．
③已知H3AO3為一元弱酸，根據(jù)上述信息，用離子方程式解釋分析H3AO3為一元酸的原因（用元素符號(hào)表示）H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
（4）E2+離子在水溶液中以[E（H2O）6]2+形式存在，向含E2+離子的溶液中加入氨水，可生成更穩(wěn)定的[E（NH3）6]2+離子，其原因是N元素電負(fù)性更小，更易給出孤對(duì)電子形成配位鍵．[E（NH3）6]2+的立體構(gòu)型為正八面體．
（5）由元素B、D組成的某離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，寫出該物質(zhì)的電子式，若晶胞的長(zhǎng)寬高分別為520pm、520pm和690pm，該晶體密度為2.28g/cm3（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在膨化食品的包裝袋中，常裝有一個(gè)小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）．
（1）從物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類看，生石灰屬于哪類物質(zhì)？氧化物．
（2）生石灰可作干燥劑的理由是CaO+H2O=Ca（OH）2（用化學(xué)方程式表示）．
（3）小紙袋中的生石灰能否長(zhǎng)期持續(xù)地做干燥劑？不能（填“能”或“不能”），其原因是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣不具有吸水性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．四氧化三鐵在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，人們工作中常用的打印機(jī)、復(fù)印機(jī)使用的墨粉主要成分就是Fe3O4，圖是某企業(yè)用氧化沉淀法生產(chǎn)Fe3O4的工藝流程：

已知：①綠礬即FeSO4•7H2O，工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%，其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)；
②Fe（OH）2+2Fe（OH）3=Fe3O4•4H2O請(qǐng)回答下列問題：
（1）Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否含有Fe3+可用 試劑KSCN溶液．
（2）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時(shí)的化學(xué)方程式是：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
（3）流程圖中所示的副產(chǎn)品的化學(xué)式是Na2SO4•10H2O（或芒硝，寫Na2SO4也可），從過濾所得濾液中提取該副產(chǎn)品還需要的操作依次是bcad （填寫序號(hào)）．
a．過濾    b．加熱濃縮    c．冷卻結(jié)晶    d．洗滌．
（4）在生產(chǎn)中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16kg/h，為使產(chǎn)品較純，鼓入空氣的速率應(yīng)為0.784m3/h（假設(shè)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行，空氣中氧氣占20%）．

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