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20．下列各組微粒中，還原性依次增強的是（　�。�
A．I2、Br2、Cl2B．Na+、K+、Cs+C．Cl-、Br-、I-D．Al3+、Mg2+、Na+

分析 金屬元素的金屬性越強，則單質的還原性越強，非金屬元素的非金屬性越強，則其原子和陰離子的還原性越弱，金屬離子處于最高價時只有氧化性，沒有還原性．

解答 解：A、非金屬元素的非金屬性越強，則其原子的還原性越弱，F(xiàn)、Cl、Br的非金屬性逐漸減弱，則Cl2、Br2、I2的還原性增強，故A錯誤；
B、金屬元素的金屬性越強，則單質的還原性越強，Na、K、Cs的金屬性逐漸增強，則Na+、K+、Cs+的氧化性逐漸減弱，故B錯誤；
C、非金屬元素的非金屬性越強，則其陰離子的還原性越弱，Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，則Cl-、Br-、I-的還原性增強，故C正確；
D、金屬離子處于最高價時只有氧化性，沒有還原性，則不能比較Mg2+、Al3+、Na+的還原性，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查還原性強弱比較，明確金屬性、非金屬性與還原性的關系即可解答，題目難度不大，注意把握同主族、同周期元素性質的遞變規(guī)律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．0.5 mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NA
B．2.24 L二氧化碳中含有共價鍵數(shù)目為4NA
C．7.1g Cl2與足量NaOH 溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2NA
D．1 mol NH4+中含有電子數(shù)為10 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據如表：
實驗編號起始濃度/mol•L-1反應后溶液的pH
c（HA）c（KOH）
①0.10.19
②X0.27
下列判斷不正確的是（　　）
A．實驗①反應后的溶液中：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．實驗①反應后的溶液中：c（OH-）=c（K+）-c（A-）=$\frac{{K}_{W}}{1×1{0}^{-5}}$mol•L-1
C．實驗②反應后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.1mol•L-1
D．實驗②反應后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．黃銅礦不僅可用于火法煉銅，也可用于濕法煉銅，濕法可同時生產銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業(yè)的一種固體物質A，流程如圖：

（1）黃銅礦中Cu 的化合價是+2，反應I中65gFeC13可氧化0.1mol CuFeS2．
（2）工業(yè)生產中的過濾操作多采用傾析法分離出固體物質，下列適合用傾析法的有AB．
A．沉淀的顆粒較大   B．沉淀容易沉降    C．沉淀呈膠狀     D．沉淀呈絮狀
（3）在反應Ⅱ中，計算NaHCO3飽和溶液（其中CO32-平衡濃度為1.2×10-3mol/L）可產生FeCO3沉淀時的最小Fe2+濃度是2.5×10-8mol/L（己知FeCO3的Ksp=3.0×10-11）
（4）反應Ⅲ是在設備底部鼓入空氣，高溫氧化鍛燒法來制備磁性氧化鐵，寫出對應的化學方程式6FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+6CO2．
（5）固休物質A的成分硫（寫名稱）．
（6）潮濕的FeCO3固體若不及時灼燒處理會在空氣中逐漸變紅，寫出相關的化學方程式：6FeCO3+O2+6H2O═4Fe（OH）3+4CO2．
（7）本流程中可實現(xiàn)循環(huán)使用的物質除了水外，還有氯化鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．S2C12在工業(yè)上用作橡膠硫化劑．實驗室利用下列裝置（部分夾持儀器己略去），將干燥純凈的Cl2通入CS2液體中制備S2C12：CS2+3C12$\frac{\underline{\;95℃～100℃\;}}{\;}$CCl4+S2C12．
已知：
物質熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3溶解性
S1134441.96不溶于水
S2Cl2-761381.75與水反應
CS2-109471.26不溶于水
CCl4-23771.59不溶于水
（1）該實驗結束時熄滅酒精燈的操作順序為：先⑥再②（用序號表示）．
①通入C12    ②熄滅裝置A中酒精燈    ③通入冷水④關閉冷水    ⑤加熱裝置D    ⑥熄滅裝置D中酒精燈
（2）為獲得平緩穩(wěn)定的Cl2氣流，A裝置的操作是控制分液漏斗下端的活塞，使?jié)恹}酸勻速滴下．
（3）裝置C中盛有的試劑是無水CaCl2（或P2O5）；裝置B中盛的試劑是飽和食鹽水．
（4）裝置D中冷凝管的作用是導氣、冷凝回流；裝置E的作用是防倒吸
（5）實驗過程中，若缺少C裝置，則產品渾濁不清并產生2種酸性氣體，寫出其反應的化學方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．可逆反應：2NO2?2NO+O2在定容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2nmolNO2
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
⑧NO2、NO、O2的分子數(shù)之比為2：2：1的狀態(tài)．
A．①③④⑦B．②③⑤⑦C．①④⑥⑦D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．A-G是初中常見的幾種物質，它們有如圖所示的轉化關系，已知A、C是無色液體且含有的元素種類相同，B、F是無色氣體，D、G是黑色固體，E在純凈的B中燃燒火星四射，回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：AH2O2DCGFe3O4
（2）寫出A→B的表達式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，該反應屬于分解反應（選填“化合”或“分解”）；
（3）在做B→G的燃燒實驗時，通常在集氣瓶中裝入少量水的目的是防止生成物濺落炸裂集氣瓶底部；
（4）F物質在大氣中排放過多會引起溫室效應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在0.25mol Na2CO3中所含Na+數(shù)目與0.5mol NaOH所含Na+數(shù)目相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．兩種非金屬元素X和Y，能分別形成常見氣態(tài)氫化物Q和P，Q和P都是無色刺激性氣味的氣體，且都極易溶于水．常溫常壓下，Q的密度與空氣的密度之比為0.59：1，標準狀況下，P的密度為1.63g/L．Q與P能1：1化合生成鹽M．
（1）元素X在周期表中的位置為第2周期ⅤA族，Y的離子結構示意圖為
（2）氫化物Q極易溶于水的主要原因是氨分子與水分子間存在氫鍵
（3）某化合物由氫元素與X、Y元素組成，分子式為XH2Y，在水中是一種緩釋強效消毒劑，請用化學方程式表示其釋放過程：NH2Cl+H2O?HClO+NH3或NH2Cl+2H2O?HClO+NH3•H2O
（4）某化合物由硼元素與X元素組成，化學式為BX，有多種結晶形態(tài)，其中立方結晶被認為是目前已知最硬的物質，該物質屬于原子晶體．

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