4．現(xiàn)有下列四個(gè)圖象：

下列反應(yīng)中全部符合上述圖象的反應(yīng)是（　　）
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1＜0B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H2＞0
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H3＜0D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H4＞0

分析 由前兩個(gè)圖象可知，溫度越高生成物的濃度越高，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由后兩個(gè)圖象可知，壓強(qiáng)越大，平均相對(duì)分子質(zhì)量越大，且平衡后加壓逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則加壓化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，然后依據(jù)此兩點(diǎn)來分析反應(yīng)．

解答 解：由第一個(gè)和第二個(gè)圖象可知升高溫度生成物的濃度增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)吸熱，可排除A、C選項(xiàng)，
由第一個(gè)、第三個(gè)和第四個(gè)圖象可知壓強(qiáng)增大生成物的濃度減小，說明壓強(qiáng)增大平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，可排除D選項(xiàng)，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象題，題目難度不大，本題的關(guān)鍵點(diǎn)為正確分析圖象中曲線的變化趨勢(shì)，用排除的方法做題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的基本反應(yīng)之一，研究氧化還原反應(yīng)，對(duì)人類的進(jìn)步具有極其重要的意義．
（1）已知：2BrO3-+C12═Br2+2C1O3-； 5C12+I2+6H2O═2HIO3+10HC1；C1O3-+5C1-+6H+═3C12+3H2O則C1O3-、BrO3-、IO3-、C12的氧化性由弱到強(qiáng)的排序?yàn)镮O3-＜C12＜C1O3-＜BrO3-
（2）已知Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，請(qǐng)你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明．（提示：請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍(lán)，證明Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2
（3）二十世紀(jì)初期，化學(xué)家合成出極易溶于水的NaBH4．在強(qiáng)堿性條件下，常用NaBH4處理含Au3+的廢液生成單質(zhì)Au，已知，反應(yīng)后硼元素以BO2-形式存在，反應(yīng)前后硼元素化合價(jià)不變，且無氣體生成，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為8Au3++3BH4-+24OH-=8Au+3BO2-+18H2O
（4）某強(qiáng)氧化劑[RO（OH）2]+能將Na2SO3氧化．已知含2.0×10-3mol[RO（OH）2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后R的化合價(jià)為0 價(jià)．
（5）將32g 銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請(qǐng)回答：
①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要H202的質(zhì)量為17g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．鐵、鋁在常溫下都能被濃硫酸“鈍化”
B．足量鋁分別與含1molHCl、l mol NaOH的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生相同量的氫氣
C．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4
D．濃硫酸與銅反應(yīng)既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列變化過程中，△S＜0的是（　�。�
A．氨氣與氯化氫合成氯化銨B．氫氣與氯氣合成氯化氫
C．蔗糖溶于水D．加熱KMnO4分解制O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題．

（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（填序號(hào)）②④
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度（飽和食鹽水足量）
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（3）該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于（填“大于”或“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的硫酸溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）A導(dǎo)出．
③通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因H+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在三個(gè)密閉容器中分別充入氦氣、氧氣、氮?dú)�，�?dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（P）從大到小的順序是（　�。�
A．氦氣＞氧氣＞氮?dú)?/td>B．氧氣＞氮?dú)猓竞?/td>C．氧氣＞氦氣＞氮?dú)?/td>D．氦氣＞氮?dú)猓狙鯕?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化
B．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)
C．“乙醇汽油”因油價(jià)上漲而被廣泛使用．它是指在汽油里加入適量乙醇混合而成的一種燃料，它是一種新型的化合物
D．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列能源中，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染且取之不盡的天然能源的是（　�。�
A．氫氣B．太陽能C．天然氣D．石油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.7g氨氣所占的體積為2.24L，它與同條件下0.15molH2S含有相同的氫原子．
（2）某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4g，含有6.02×1022個(gè)分子，則該氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol．
（3）100mL、0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH${\;}_{4}^{+}$0.1mol，這些NH${\;}_{4}^{+}$中所含有的電子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)子的物質(zhì)的量為1.1mol．

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