【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（　　）
A.一定有氧元素參加
B.氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)
C.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生
D.一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

【答案】D
【解析】解：A、氧化還原反應(yīng)是有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，和是否有氧元素參加無(wú)關(guān)，故A正確；

B、氧化劑在反應(yīng)中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)同時(shí)存在且發(fā)生于一個(gè)氧化還原反應(yīng)之中，沒(méi)有先后之分，故C錯(cuò)誤；

D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，故D正確．

故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不屬于銨鹽所共有的性質(zhì)( )

A.都是晶體B.都能溶于水

C.常溫時(shí)易分解D.都能跟堿反應(yīng)放出氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀。再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。試回答：

（1）寫(xiě)出A點(diǎn)到B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（2）C點(diǎn)加入鹽酸溶液的體積為 。

（3）原混合物中MgCl2的物質(zhì)的量是 ，NaOH的質(zhì)量是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室里，要想使AlCl3中的Al3+全部沉淀出來(lái)，應(yīng)選用下列試劑中的（　�。�
A.石灰水
B.氫氧化鈉溶液
C.硫酸
D.氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鋅、鋁混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成2.8 L(標(biāo)況)氫氣，原混合物的質(zhì)量可能是(　　)

A. 2 g B. 1 g C. 8 g D. 10 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若向25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線(xiàn)如圖所示。

（1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________。

（2）a____12.5mL（填“>”，“<”或“=”），若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性

（3）在D點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)?/span>_____________________ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)方案

A

檢驗(yàn)FeSO4晶體是否已氧化變質(zhì)

將FeSO4樣品溶于稀硝酸后,滴加KSCN溶液,觀(guān)察溶液是否變紅

B

探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

取兩支試管,各加入4mL0.5mol/L的KMnO4酸性溶液,然后向兩支試管中分別加入2mL0.1mol/LH2C2O4(草酸)溶液和2mL0.2mol/LH2C2O4溶液比較反應(yīng)褪色的快慢

C

提純含有少量乙酸的乙酸乙酯

向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過(guò)量飽和碳酸鈉溶液,振蕩后靜置分液,并除去有機(jī)相中的水

D

判斷淀粉是否水解

向用稀硫酸作催化劑的淀粉水解液中加入適量銀氨溶液后水浴加熱，觀(guān)察是否產(chǎn)生銀鏡

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素中，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式不正確的是(　　)

A. As　4s24p3 B. Cr　3d44s2 C. Ga　4s24p1 D. Ni　3d84s2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定義pc=-lgc，則所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3

B. pH=x時(shí)，c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. M點(diǎn)時(shí)，c(Na+)<2c(HC2O4-)+c(C2O42-)

D. 隨pH的升高而增大

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