【題目】下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> )
實驗?zāi)康?/span> | 實驗方案 | |
A | 檢驗FeSO4晶體是否已氧化變質(zhì) | 將FeSO4樣品溶于稀硝酸后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅 |
B | 探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 | 取兩支試管,各加入4mL0.5mol/L的KMnO4酸性溶液,然后向兩支試管中分別加入2mL0.1mol/LH2C2O4(草酸)溶液和2mL0.2mol/LH2C2O4溶液比較反應(yīng)褪色的快慢 |
C | 提純含有少量乙酸的乙酸乙酯 | 向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液,振蕩后靜置分液,并除去有機(jī)相中的水 |
D | 判斷淀粉是否水解 | 向用稀硫酸作催化劑的淀粉水解液中加入適量銀氨溶液后水浴加熱,觀察是否產(chǎn)生銀鏡 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A、硝酸具有強(qiáng)氧化性,可將Fe2+氧化成Fe3+,所以A不能檢驗FeSO4晶體因氧化而變質(zhì),即A錯誤;B、已知反應(yīng)的方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,所以兩支試管中H2C2O4的量都不足,因此KMnO4酸性溶液都不會褪色,可能顏色會變淺,但不易觀察,所以B錯誤;C、由于乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)而除去,而乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液溶解度更小,所以通過分液即可提純含有少量乙酸的乙酸乙酯,故C正確;D、銀氨溶液中酸性溶液中會變質(zhì),所以不能直接向水解液中加入銀氨溶液,應(yīng)先加NaOH溶液中和到堿性,再加入銀氨溶液,水浴加熱,觀察是否產(chǎn)生銀鏡,故D錯誤。因此本題答案應(yīng)選C。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)為白色細(xì)小四角柱狀結(jié)晶,無臭,味苦,在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用,利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3,還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、CaO、B2O3、Al2O3、MnO等)。
表1部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
pH值 | 4.7 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 11.2 |
表2兩種鹽的溶解度(單位為g/100g水)
溫度/℃ | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.20 | 0.19 |
MgSO4·7H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 | — |
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下
根據(jù)以上流程圖并參考表格數(shù)據(jù),試回答下列問題:
(1)在酸溶過程中,想加快酸溶速度,提出兩種可行的措施_______________。
(2)沉淀A中除二氧化硅外,還含有硼酸(H3BO3),硼酸微溶于水,為一元弱酸,其酸性不來源于羥基的電離,寫出硼酸水溶液電離方程式span>_____________________
(3)經(jīng)對沉淀B進(jìn)行分析,發(fā)現(xiàn)其中含有二氧化錳,用離子方程式解釋產(chǎn)生二氧化錳原因:__________________。
(4)加入硼鎂泥調(diào)節(jié)pH=5~6目的是________________。
(5)得到的沉淀C的組成是_________________(填化學(xué)式),過濾Ⅲ需趁熱過濾,原因是___________。
(6)檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實驗方法是____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化硫是大氣污染物,利用SO2→CaSO4→CaS轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)變廢為寶。
回答下列問題:
(1)已知:Ⅰ.C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H1=+172kJ·mol-1;
Ⅱ.CaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+CaS(s)△H2=+226kJ·mol-1。
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c4(CO),請結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)懗龃朔磻?yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________。
(2)向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molSO2、4molCO和催化劑,發(fā)生反應(yīng)
SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(g) △H,測得溫度對SO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑效率的影響如圖1所示:
①該反應(yīng)的△H__________0(填“>”或“<”,下同);圖中M、N兩點(diǎn)的平衡常數(shù):KM_____KN。
②M點(diǎn)時的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________。
(3)向濃度均為0.01mol·L-1的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加氯化鈣溶液,測得分散系中兩種酸根離子的濃度隨c(Ca2+)的變化如圖2所示[已知:Ksp(CaCO3)=3×10-9]:
①圖中a=_____________。
②該溫度下,Ksp(CaSO4)=________________。
(4)某研究小組設(shè)計圖3所示裝置將副產(chǎn)品CO轉(zhuǎn)化為CH4和Q。該電解總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向1L含NaOH、Ca(OH)2各0.1mol的溶液中不斷通入SO2至過量,請畫出生成沉淀的物質(zhì)的量(mol)與通入SO2體積(L)的關(guān)系圖。______
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中,正確的是( 。
A.一定有氧元素參加
B.氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)
C.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生
D.一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)原電池的下列說法中正確的是( )
A. 在外電路中電子由正極流向負(fù)極
B. 在原電池中負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
C. 陽離子向正極方向移動
D. 原電池中正極一定是不活潑金屬
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2014年中科院大連化物所包信和團(tuán)隊研究甲烷高效轉(zhuǎn)化獲重大突破。催化原理如圖所示,該研究徹底摒棄了高耗能的合成氣制備過程,大大縮短了工藝路線,反應(yīng)過程本身實現(xiàn)了二氧化碳的零排放,碳原子利用效率達(dá)到100%。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法錯誤的是
A. 催化劑降低了反應(yīng)的活化能 B. CH4→CH3+H的過程需要吸收能量
C. 該反應(yīng)符合綠色化學(xué)原理 D. CH3 是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃銅礦(主要成分是CuFeS2)是一種重要的化工原料,通過化學(xué)工藝可獲得二(氨基丙酸)合銅[Cu(NH2CH2CH2COO)2]等產(chǎn)品。
(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為________
(2)[Cu(NH2CH2CH2COO)2]的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示。1mol[Cu(NH2CH2CH2COO)2]中含有σ鍵數(shù)目為_______;C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是__________
(3)黃銅礦在空氣中灼燒得到廢氣和固體混合物。廢氣中SO2經(jīng)催化氧化生成SO3,SO2分子中S原子軌道的雜化類型為_____。SO3分子的空間構(gòu)型為______;固體混合物中含有一種化合物X,其晶胞如圖2所示,化合物X的化學(xué)式為____________。
。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com