【題目】下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）

實驗?zāi)康?/span>

實驗方案

A

檢驗FeSO4晶體是否已氧化變質(zhì)

將FeSO4樣品溶于稀硝酸后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅

B

探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

取兩支試管,各加入4mL0.5mol/L的KMnO4酸性溶液,然后向兩支試管中分別加入2mL0.1mol/LH2C2O4(草酸)溶液和2mL0.2mol/LH2C2O4溶液比較反應(yīng)褪色的快慢

C

提純含有少量乙酸的乙酸乙酯

向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液,振蕩后靜置分液,并除去有機相中的水

D

判斷淀粉是否水解

向用稀硫酸作催化劑的淀粉水解液中加入適量銀氨溶液后水浴加熱，觀察是否產(chǎn)生銀鏡

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A、硝酸具有強氧化性，可將Fe2+氧化成Fe3+，所以A不能檢驗FeSO4晶體因氧化而變質(zhì)，即A錯誤；B、已知反應(yīng)的方程式為5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，所以兩支試管中H2C2O4的量都不足，因此KMnO4酸性溶液都不會褪色，可能顏色會變淺，但不易觀察，所以B錯誤；C、由于乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)而除去，而乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液溶解度更小，所以通過分液即可提純含有少量乙酸的乙酸乙酯，故C正確；D、銀氨溶液中酸性溶液中會變質(zhì)，所以不能直接向水解液中加入銀氨溶液，應(yīng)先加NaOH溶液中和到堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否產(chǎn)生銀鏡，故D錯誤。因此本題答案應(yīng)選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)為白色細(xì)小四角柱狀結(jié)晶，無臭，味苦，在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、CaO、B2O3、Al2O3、MnO等)。

表1部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)3

Mn(OH)2

Mg(OH)2

pH值

4.7

3.2

9.7

10.4

11.2

表2兩種鹽的溶解度(單位為g/100g水)

溫度/℃

10

30

40

50

60

CaSO4

0.19

0.21

0.21

0.20

0.19

MgSO4·7H2O

30.9

35.5

40.8

45.6

—

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下

根據(jù)以上流程圖并參考表格數(shù)據(jù)，試回答下列問題：

(1)在酸溶過程中，想加快酸溶速度，提出兩種可行的措施_______________。

(2)沉淀A中除二氧化硅外，還含有硼酸(H3BO3)，硼酸微溶于水，為一元弱酸，其酸性不來源于羥基的電離，寫出硼酸水溶液電離方程式span>_____________________

(3)經(jīng)對沉淀B進行分析，發(fā)現(xiàn)其中含有二氧化錳，用離子方程式解釋產(chǎn)生二氧化錳原因：__________________。

(4)加入硼鎂泥調(diào)節(jié)pH=5～6目的是________________。

(5)得到的沉淀C的組成是_________________(填化學(xué)式)，過濾Ⅲ需趁熱過濾，原因是___________。

(6)檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實驗方法是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是大氣污染物，利用SO2→CaSO4→CaS轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)變廢為寶。

回答下列問題：

(1)已知：Ⅰ．C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H1=+172kJ·mol-1;

Ⅱ．CaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+CaS(s)△H2=+226kJ·mol-1。

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=c4(CO),請結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)懗龃朔磻?yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________。

(2)向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molSO2、4molCO和催化劑,發(fā)生反應(yīng)

SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(g) △H,測得溫度對SO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑效率的影響如圖1所示：

①該反應(yīng)的△H__________0(填“>”或“<”,下同);圖中M、N兩點的平衡常數(shù)：KM_____KN。

②M點時的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________。

(3)向濃度均為0.01mol·L-1的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加氯化鈣溶液，測得分散系中兩種酸根離子的濃度隨c(Ca2+)的變化如圖2所示[已知：Ksp(CaCO3)=3×10-9]：

①圖中a=_____________。

②該溫度下,Ksp(CaSO4)=________________。

(4)某研究小組設(shè)計圖3所示裝置將副產(chǎn)品CO轉(zhuǎn)化為CH4和Q。該電解總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向1L含NaOH、Ca(OH)2各0.1mol的溶液中不斷通入SO2至過量,請畫出生成沉淀的物質(zhì)的量(mol)與通入SO2體積(L)的關(guān)系圖。______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�
A.一定有氧元素參加
B.氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)
C.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生
D.一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)原電池的下列說法中正確的是(　　)

A. 在外電路中電子由正極流向負(fù)極

B. 在原電池中負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 陽離子向正極方向移動

D. 原電池中正極一定是不活潑金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2014年中科院大連化物所包信和團隊研究甲烷高效轉(zhuǎn)化獲重大突破。催化原理如圖所示，該研究徹底摒棄了高耗能的合成氣制備過程，大大縮短了工藝路線，反應(yīng)過程本身實現(xiàn)了二氧化碳的零排放，碳原子利用效率達到100%。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法錯誤的是

A. 催化劑降低了反應(yīng)的活化能 B. CH4→CH3+H的過程需要吸收能量

C. 該反應(yīng)符合綠色化學(xué)原理 D. CH3 是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，還原劑是(　　)

A.Na2O2B.H2O

C.NaOHD.O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小蘇打的化學(xué)式是(　　)

A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaOHD.Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦(主要成分是CuFeS2)是一種重要的化工原料，通過化學(xué)工藝可獲得二(氨基丙酸)合銅[Cu(NH2CH2CH2COO)2]等產(chǎn)品。

（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為________

（2）[Cu(NH2CH2CH2COO)2]的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示。1mol[Cu(NH2CH2CH2COO)2]中含有σ鍵數(shù)目為_______；C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是__________

（3）黃銅礦在空氣中灼燒得到廢氣和固體混合物。廢氣中SO2經(jīng)催化氧化生成SO3，SO2分子中S原子軌道的雜化類型為_____。SO3分子的空間構(gòu)型為______；固體混合物中含有一種化合物X，其晶胞如圖2所示，化合物X的化學(xué)式為____________。

。

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