Question

6．用pH大小表示溶液的酸堿性相對強(qiáng)弱有許多不足之處．因此，荷蘭科學(xué)家Henk Van Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c（H⁺）與c（OH^-）比值的對數(shù)，用公式表示為AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．常溫下，在AG=-10的溶液中能大量共存的離子是（　�。�

• A． Ba²⁺、K⁺、Cl^-、SO₃^2-
• B． Na⁺、SiO₃^2-、AlO₂^-、SO₄^2-
• C． Na⁺、K⁺、HCO₃^-、S^2-
• D． K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、I^-

Answer 1

分析 AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]，常溫下，在AG=-10的溶液中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-10，所以c（OH^-）=0.01mol/L，該溶液顯堿性，離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子能共存，以此進(jìn)行解答．

解答 解：常溫下，在AG=-10的溶液中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-10，所以c（OH^-）=0.01mol/L，該溶液顯堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，
A．Ba²⁺與SO₃^2-反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故A錯誤；
B．Na⁺、SiO₃^2-、AlO₂^-、SO₄^2-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．HCO₃^-與氫氧根離子反應(yīng)，不能共存，故C錯誤；
D．Fe³⁺、I^-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NH₄⁺、Fe³⁺與氫氧根離子反應(yīng)，不能共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的共存問題，為高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，明確信息得出溶液的酸堿性是解答本題的關(guān)鍵，并注意離子之間的氧化還原反應(yīng)來解答，題目難度中等．