Question

11．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：

元素代號		X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑（×10-10 m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化 合價	最高正價	+1	+7	+3	+2	+5	--
	最低負價	--	-1	--	--	-3	-2

已知，X、Y、Z和M均為第三周期元素．下列說法正確的是（　　）

• A． Y的非金屬性大于S，其含氧酸酸性一定強于H₂SO₄
• B． 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
• C． X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應，M最劇烈
• D． X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應

Answer 1

分析 X、Y、Z和M均為第三周期元素．由化合價關(guān)系可知X為Na元素，Y為Cl元素，Z為Al元素，M為Mg元素，Q只有-2價，應為O元素，R有+5價，且原子半徑與O相近，應為N元素，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題．

解答 解：X、Y、Z和M均為第三周期元素．由化合價關(guān)系可知X為Na元素，Y為Cl元素，Z為Al元素，M為Mg元素，Q只有-2價，應為O元素，R有+5價，且原子半徑與O相近，應為N元素，
A．Y的非金屬性大于S，如不是最高價含氧酸，則酸性不一定比硫酸強，如HClO為弱酸，故A錯誤；
B．如O和Na形成Na₂O₂，則含有共價鍵，故B錯誤；
C．Na的金屬性最強，與水反應最劇烈，故C錯誤；
D．Z為Al，對應的氫氧化鋁為兩性氫氧化物，含有強堿、強酸反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應用，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負價入手尋求突破，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．