Question

已知下列反應(yīng)：
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

1

2

O₂（g）△H=-266kJ/mol
試回答：
（1）CO的燃燒熱△H=

 

．
（2）在催化劑作用下，一氧化碳可與過氧化鈉反應(yīng)生成固體碳酸鈉，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

 

．
（3）工業(yè)廢氣中的CO₂可用堿液吸收．所發(fā)生的反應(yīng)如下：
CO₂（g）+2NaOH（aq）=Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-a kJ/mol
CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=-b kJ/mol
則①反應(yīng)：CO₂（g）+H₂O（l）+Na₂CO₃（aq）=2NaHCO₃（aq）的△H=

 

 kJ/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）．
②標(biāo)況下，11.2L CO₂與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，放出的熱量為

 

kJ（用含a或b的代數(shù)式表示）．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量；
（2）依據(jù)蓋斯定律結(jié)合已知方程式求算；
（3）①依據(jù)蓋斯定律結(jié)合已知方程式求算；
②根據(jù)熱化學(xué)方程式，利用物質(zhì)的量之比等于熱量比求算．

解答： 解：（1）2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量，則一氧化碳的燃燒熱為△H=-283kJ/mol；
故答案為：-283kJ/mol；
（2）已知①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

1

2

O₂（g）△H=-266kJ/mol，
由蓋斯定律：

1

2

×①+②得CO（g）+Na₂O₂（s）=Na₂CO₃（s）△H=

1

2

×（-566）+（-266）=-549 kJ/mol，
故答案為：CO（g）+Na₂O₂（s）=Na₂CO₃（s）△H=-549 kJ/mol；
（3）①已知CO₂（g）+2NaOH（aq）=Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-a kJ/mol   （1）
CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=-b kJ/mol    （2）
由蓋斯定律：（2）×2-（1）得 CO₂（g）+H₂O（l）+Na₂CO₃（aq）=2NaHCO₃（aq）的△H=（a-2b） kJ/mol，
故答案為：（a-2b） kJ/mol；
②CO₂與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO₂（g）+2NaOH（aq）=Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-a kJ/mol，標(biāo)況下，11.2L CO₂的物質(zhì)的量為
n（CO₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，則放出的熱量為0.5mol×a kJ/mol=

a

2

kJ，
故答案為：

a

2

kJ．

點(diǎn)評：本題考查了燃燒熱的概念、蓋斯定律的應(yīng)用、反應(yīng)放出熱量的計算，側(cè)重于蓋斯定律的應(yīng)用和計算內(nèi)容的考查，題目難度中等．