【題目】咖啡酸具有止血功效,存在于多種中藥中,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.
(1)寫出咖啡酸中兩種含氧官能團(tuán)的名稱:
(2)蜂膠的分子式為C17H16O4 , 在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇A,則醇A的分子式為
(3)已知醇A含有苯環(huán),且分子結(jié)構(gòu)中無甲基,寫出醇A在一定條件下與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:

【答案】
(1)羧基、羥基
(2)C8H10O
(3)
【解析】解:(1.)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含有的含氧官能團(tuán)有羧基和羥基,所以答案是:羧基、羥基;
(2.)咖啡酸的分子式為C9H8O4 , 酯發(fā)生水解的方程式為C17H16O4+H2O→C9H8O4+A,由質(zhì)量守恒可知A的分子式為C8H10O,所以答案是:C8H10O;
(3.)已知醇A含有苯環(huán),且分子結(jié)構(gòu)中無甲基,則A為苯乙醇,與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式為 ,
所以答案是:
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn):難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑;多為非電解質(zhì),不易導(dǎo)電;多數(shù)熔沸點(diǎn)較低;多數(shù)易燃燒,易分解才能正確解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣在生產(chǎn)和科研中有重要應(yīng)用。

(1)若發(fā)生大量氯氣泄漏事故,下列措施中正確的是__________

a. 立即通報(bào)相關(guān)部門,迅速撤離事故現(xiàn)場(chǎng)

b. 用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻

c. 逆風(fēng)疏散

d. 順風(fēng)疏散

(2)事故發(fā)生后,可用NaOH稀溶液處理泄漏的氯氣,反應(yīng)的離子方程式是__________。

(3)某學(xué)生用下圖裝置制備氯氣并與潮濕的反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng)),據(jù)此回答下列問題:

①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

②此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中存在兩個(gè)副反應(yīng):

i溫度較高時(shí)氯氣與反應(yīng)生成,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是___________。

ii試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(寫出此反應(yīng)方程式):___________。為避免此副反應(yīng)發(fā)生,應(yīng)采取的措施是____________。

(4)在一定量的NaOH溶液中通入一定量,二者恰好完全反應(yīng)。生成物中含有、、三種含氯元素的離子,其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如下圖所示。則時(shí)被氧化的氯元素和被還原的氯元素質(zhì)量之比為__________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下面是4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖:

圖中粒子共能表示_______種元素,圖中表示的陽離子是____________(用離子符號(hào)表示),圖中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________

(2)在1-18號(hào)的短周期主族元素中,表中的字母代表一種元素,回答下列問題:

①寫出D單質(zhì)的電子式_____________________;

②寫出C的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式_____________________;

③E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是(填寫氫化物的化學(xué)式)_____________________;

④A最高價(jià)氧化物的水化物所含化學(xué)鍵為___________________,其晶體類型為________,其水溶液與B反應(yīng)的離子方程式為___________________________;

(3)X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素,其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是 ______

A.金屬性:N>Q B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性:M>Y>N

C.簡(jiǎn)單離子半徑:Q>N>X D.原子序數(shù):Z>M>X>Y

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分,有的是藥物,有的是香料,它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示.下列有關(guān)四種物質(zhì)的描述正確的是(

A.能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的只有丙
B.既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又能和溴水反應(yīng)的只有乙
C.四種物質(zhì)中,乙與丙構(gòu)成同分異構(gòu)體
D.四種物質(zhì)都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3+Cl2PCl5 . 達(dá)平衡時(shí),PCl5為0.40mol,如果此時(shí)移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 , 在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是(
A.0.40mol
B.0.20mol
C.小于0.20mol
D.大于0.20mol,小于0.40mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2+O22SO3 , 下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是( 。
A.增大壓強(qiáng)
B.升高溫度
C.使用催化劑
D.多充O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.1mol氣體的體積主要由微粒的大小決定

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積約為22.4L

C.1molCH4的體積約為22.4L,則一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況

D.20℃、101KPa時(shí),氣體摩爾體積大于22.4L/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表述正確的是( 。
A.氧化鐵是一種堿性氧化物,常用作紅色油漆和涂料
B.在醫(yī)療上碳酸鈉、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多
C.Na2O2與水反應(yīng),紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿
D.人造剛玉熔點(diǎn)很高,可用作高級(jí)耐火材料,主要成分是SiO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O(g),在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g).CO和H2O(g)濃度變化如圖
(1)0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=molL﹣1min﹣1
(2)該條件下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(寫表達(dá)式).
(3)該反應(yīng)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 . A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v(H2=v(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
若降低溫度,該反應(yīng)的K值將 , 該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將(填“增大”“減小”或“不變”).
(5)t℃(高于850℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表.

時(shí)間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0J062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①c1數(shù)值0.08molL﹣1(填大于、小于或等于).
②反應(yīng)在4min~5min間,平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是 , 表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是
a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案