下列解釋物質(zhì)用途的反應(yīng)方程式不正確的是

A．用Fe2(SO4)3凈水 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
B．用Na2S處理含Hg2+廢水 Hg2+ + S2-HgS↓
C．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4 Ca2+ + CO32- CaCO3↓
D．燃煤時(shí)加入石灰石，減少SO2排放 2CaCO3 + 2SO2 + O22CaSO4 + 2CO2

C

解析試題分析： A、由于Fe3+的水解生成氫氧化鐵膠體而凈水，F(xiàn)e3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，正確；B、Hg2+ 和 S2-會生成HgS沉淀，正確；C、水垢中的CaSO4是固體，CaSO4+ CO2- 3= CaCO3+ SO2- 4，錯(cuò)誤；D、燃煤時(shí)加入石灰石，反應(yīng)為：2CaCO3 + 2SO2 + O22CaSO4 + 2CO2，正確。
考點(diǎn)：考查膠體制備，沉淀的生成、沉淀的轉(zhuǎn)化、元素及其化合物等相關(guān)知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在燒杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(夾持儀器已去掉)：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
①燈泡逐漸變暗；
②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。
請依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
(1)燈泡變暗的原因是                                              。
(2)有白色沉淀生成，說明                                           ，
紅色變淺說明                                                     。
(3)當(dāng)Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，消耗NaHSO4溶液的體積為______ mL，離子反應(yīng)方程式為                                                              。
(4)若向(3)得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段的離子反應(yīng)方程式為                                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組離子在制定的溶液中一定能大量共存的是

A．無色溶液：K+、Al3+、NO3-、AlO2-
B．pH=12的溶液：K+、Cl-、SO32- 、SiO32-
C．含0.1mol?L-1 NO3-的溶液：H+、Fe3+、Cl-、SO42-
D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12 mol?L—1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

含有下列各組離子的溶液中，滴入過量溴水后仍能大量共存的是

A．Na+、Fe2＋、SO42－、Cl―
B．Ag+、Al3+、H+、NO3―
C．Na+、K+、SO42－、SO32－
D．NH4+、Ca2+、NO3―、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．大理石溶于醋酸： CaCO3+2H+ =Ca2+ + CO2 ↑ +H2O
B．FeBr2溶液中通入少量的Cl2: Cl2+2Fe2+=2Fe3+ +2Cl-
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至剛好沉淀完全：2H++SO42- +Ba2+ +2OH- = BaSO4 ↓+ ↑2H2O
D．酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)： H2-2e- = 2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向含有下列微粒的溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液，都能使該微粒濃度下降的是

A．Fe3+ B．HS— C． D．C6H5O—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下表中的離子方程式及評價(jià)都合理的是（   ）

編號
化學(xué)反應(yīng)
離子方程式
評  價(jià)
A
碳酸鈣與醋酸反應(yīng)
CO32-＋2CH3COOH＝
CO2↑＋H2O＋2CH3COO－
錯(cuò)誤。碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式
B
NaHSO3的水解
HSO3-＋H2OSO32-＋H3O+
錯(cuò)誤。水解方程式誤寫成電離方程式
C
苯酚鈉溶液中通入少量CO2
C6H5O－＋CO2＋H2O→
CO＋C6H5OH
正確
D
等物質(zhì)的量的
FeBr2和Cl2反應(yīng)
2Fe2+ ＋2Br－＋2Cl2＝
2Fe3+＋Br2＋4Cl－
錯(cuò)誤。Fe2+與Br－的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使紫色石蕊試液變紅的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－ 
B．明礬溶液：K＋、C1－、S2－、OH－ 
C．pH=1的溶液：Ag(NH3)2+、Fe3＋、ClO4－、NO3- 
D．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．滴人甲基橙顯紅色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO—2、CI—
B．Kw/c（ H+） =0．l mol/L的溶液：Na+、K+、Si、HC
C．含有較多S'的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、N
D．澄清透明溶液中：K+、M、H3O+、SO42―

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