含有下列各組離子的溶液中，滴入過量溴水后仍能大量共存的是

A．Na+、Fe2＋、SO42－、Cl―
B．Ag+、Al3+、H+、NO3―
C．Na+、K+、SO42－、SO32－
D．NH4+、Ca2+、NO3―、Cl－

D

解析試題分析：溴水就有強氧化性，其余水反應生成HBr和HbrO。A、二價鐵具有還原性，故加入溴水發(fā)生氧化還原反應，不能共存；B、銀離子與溴離子結(jié)合生成AgBr沉淀，不能共存；C、亞硫酸根具有還原性，不能共存。
考點：離子共存問題、氧化還原反應。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72－、K+、SO42－ 
B．加入鋁粉放出大量H2的溶液：Fe2+、Na+、Cl－、NO3－ 
C．NaHCI3溶液中：C6H5O－、CO32－、Br－、K+ 
D．c（Ca2+）=0.1mol·L－1的溶液中：NH4+、SiO32－、CH3COO－、Br－ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子在酸性溶液中可以大量共存的一組是

A．Cl－、Na＋、OH－、Ba2＋ B．Na＋、NO3－、SO42－、Mg2＋
C．K＋、Na＋、Cl－、 ClO－ D．Ca2＋、NO3－、CO32－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由Na＋、Ba2＋、Al3＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：①0.1 mol/L甲溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L；②將少量乙溶液分別滴入其他三種物質(zhì)的溶液時，均有白色沉淀生成；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列判斷正確的是

A．甲溶液含有SO42－ B．乙溶液含有SO42－ 
C．丙溶液顯酸性 D．丁溶液顯酸性 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關(guān)系如右圖所示，圖中AB段表示的離子方程式先后順序正確的是

①CO2 + OH－→ HCO3－
②CO2 + 2OH－ → CO32－+ H2O
③CO32－ + Ba2+ →BaCO3↓
④BaCO3 + CO2 + H2O →Ba2+ + 2HCO3－
⑤CO32－+ CO2 + H2O → 2HCO3－

A．③①B．②⑤C．⑤④D．④②

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列解釋物質(zhì)用途的反應方程式不正確的是

A．用Fe2(SO4)3凈水 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
B．用Na2S處理含Hg2+廢水 Hg2+ + S2-HgS↓
C．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4 Ca2+ + CO32- CaCO3↓
D．燃煤時加入石灰石，減少SO2排放 2CaCO3 + 2SO2 + O22CaSO4 + 2CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0mol·L-1NaClO溶液中：Fe2+、K+、I-、Cl-
B．加入鋁片能放出H2的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NH+ 4
C．由水電離出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中：NH+ 4、HCO- 3、Na+、Cl-
D．c(H+)/c(OH-)＝1×10-14的溶液中：K+、Na+、Cl-、SiO2- 3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．在碳酸氫鈣溶液中加入少量鹽酸：Ca2+＋2HCO3-＋2H+→CO2↑＋2H2O＋CaCO3↓
B．硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液：Fe3+＋SO42－＋Ba2+＋3OH-→Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
C．次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化硫：Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O→CaSO4↓＋Cl-＋2H＋
D．氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：OH-＋CO2→HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．用白醋除鐵銹：Fe2O3+6H+ = 3H2O + 2Fe3+ 
B．向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液并加熱：
Ba2+ +2OH－+ NH4+ + HCO3－NH3↑+2H2O+BaCO3↓ 
C．用過量冷氨水吸收SO2： SO2+NH3·H2O＝HSO3－+NH4+ 
D．用強堿吸收工業(yè)制取硝酸尾氣： NO+NO2+2OH－＝2NO3－+H2O 

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