Question

【題目】如圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣，并驗證氯氣性質(zhì)的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條；F中為紅色的銅網(wǎng)，其右端出氣管口放有脫脂棉。

（1）裝置C中盛裝的溶液是____________，D中試劑的作用是________。

（2）E中的紅色布條是否退色？____，寫出F中反應的化學反應方程式：____，其反應現(xiàn)象為_____________。

（3）新制氯水呈黃綠色說明其中含有_____，（填化學式，下同），將紫色石蕊溶液滴入可觀察到的現(xiàn)象是_________________，說明其中含有__________。

（4）H中的試劑為___________，用來吸收多余氯氣。工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白精，該反應的化學方程式為_________________________。

Answer 1

【答案】飽和食鹽水； 干燥氯氣； 否； Cu + Cl2 CuCl2； 產(chǎn)生大量棕黃色煙； Cl2； 溶液先變紅后褪色； H+、HClO； 氫氧化鈉溶液； 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O。

【解析】

根據(jù)實驗目的：在實驗室制取純凈、干燥的氯氣，并驗證氯氣的性質(zhì)，進行分析判斷。
（1）實驗室用二氧化錳固體和濃鹽酸加熱反應制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，驗證性質(zhì)之前均需要除去，先用飽和食鹽水除去氯化氫，再用濃硫酸除水蒸氣；
（2）E是收集氯氣并檢驗氯氣是否具有漂白性的實驗，氯氣不具有漂白性，因此干燥的氯氣遇干燥的有色布條不變色；F是在加熱條件下銅與氯氣反應生成氯化銅，生成的氯化銅形成大量棕黃色煙；
（3）氯氣與水反應是可逆反應：Cl2 + H2O HCl + HClO，因此新制氯水含有以下微粒：Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-（極少量），據(jù)此進行解答；

（4）氯氣有毒，不能排放到空氣中，H為尾氣吸收裝置，用氫氧化鈉溶液吸收氯氣。

（1）實驗室用二氧化錳固體和濃鹽酸加熱反應制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，驗證性質(zhì)之前均需要除去，先用飽和食鹽水除去氯化氫，再用濃硫酸除去水蒸氣，因此裝置C中盛裝的溶液是飽和食鹽水，D中試劑濃硫酸的作用是干燥氯氣；

故答案為：飽和食鹽水；干燥氯氣；
（2）E是收集氯氣并檢驗氯氣是否具有漂白性的實驗，氯氣不具有漂白性，因此干燥的氯氣遇干燥的有色布條不變色；F是加熱條件下銅與氯氣反應生成氯化銅，生成的氯化銅形成大量棕黃色煙；因此E中的紅色布條不褪色，F中反應的化學反應方程式為：Cu + Cl2 CuCl2，反應現(xiàn)象為產(chǎn)生大量棕黃色煙；

故答案為：否； Cu + Cl2 CuCl2；產(chǎn)生大量棕黃色煙；
（3）氯氣與水反應是可逆反應：Cl2 + H2O HCl + HClO，因此新制氯水含有以下微粒：Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-（極少量），因此新制氯水呈黃綠色說明其中含有Cl2；新制氯水由于含有H+而具有酸性，又由于含有HClO而具有強氧化性，具有漂白性，將紫色石蕊溶液滴入新制氯水中可觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色，說明其中含有H+、HClO；

故答案為：Cl2；溶液先變紅后褪色；H+、HClO；

（4）氯氣有毒，不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣，氯氣與石灰乳發(fā)生反應的化學方程式為2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O;

故答案為：氫氧化鈉溶液；2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O。