Question

16．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈；鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
Ⅱ．利用圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器B的名稱為錐形瓶，干燥管D的作用為防止倒吸．
（2）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽 酸，B中加KMnO₄，（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C溶液中現(xiàn)象為變藍(lán)，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣

Answer 1

分析 I．（1）元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與酸反應(yīng)越劇烈；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬失去電子越多生成氫氣體積越大；
（2）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將硫離子氧化為S單質(zhì)；
II．（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特征，可知出儀器B為錐形瓶；球形干燥管具有防止倒吸的作用；
（2）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色；氯氣有毒，不能直接排空，但能和堿溶液反應(yīng)生成鹽．

解答 解：Ⅰ．（1）Na與K同主族，K的金屬性比Na的強(qiáng)，鈉、鎂、鋁為同周期金屬元素，金屬性依次減弱，故鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)最緩慢；根據(jù)得失電子守恒，失去的電子數(shù)越多，產(chǎn)生的氣體越多，故鋁與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣最多，
故答案為：鉀；鋁；鋁；
（2）氯氣具有強(qiáng)氧化性，氯氣和Na₂S反應(yīng)生成NaCl和單質(zhì)硫，離子方程式為：S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-，
故答案為：S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-；
Ⅱ．（1）B儀器名稱是錐形瓶，干燥管上部空間大，有緩沖作用，能防止倒吸現(xiàn)象，
故答案為：錐形瓶；倒吸；
（2）KMnO₄與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，氯氣作氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：氯氣＞碘，則非金屬性：Cl＞I，過量的氯氣會(huì)逸散到空氣中，污染環(huán)境，可用堿液吸收，
故答案為：變藍(lán)；NaOH．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及金屬、非金屬性強(qiáng)弱的探究，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，同時(shí)考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解答問題的能力，題目難度不大．