4．下列化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A．Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2↑B．MgCO3+CO2+H2O═Mg（HCO3）2
C．MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑D．CaCO3+H2O═Ca（OH）2+CO2↑

分析 A．碳酸氫鹽易受熱分解生成碳酸鹽和水和二氧化碳；
B．碳酸鹽易溶于碳酸中生成碳酸氫鹽；
C．氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，碳酸鎂水解生成氫氧化鎂和二氧化碳；
D．碳酸鈣比氫氧化鈣更難溶，碳酸鈣與水不反應(yīng)．

解答 解：A．碳酸氫鈣受熱分解生成碳酸鈣、水、二氧化碳，反應(yīng)方程式為：Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2↑，故A正確；
B．碳酸鎂和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鎂，反應(yīng)方程式為：MgCO3+CO2+H2O═Mg（HCO3）2，故B正確；
C．碳酸鎂水解生成氫氧化鎂和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑，故C正確；
D．溶解度大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，碳酸鈣溶解度比氫氧化鈣小，所以碳酸鈣與水不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式書寫，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，題目難度不大，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

硅孔雀石H2SO4溶浸浸出渣硫酸銅粗液MnO2浸出液除雜濾渣濾液硫酸銅晶體…
請(qǐng)回答下列問題：
（1）補(bǔ)血?jiǎng)┐娣艜r(shí)間較長會(huì)氧化變質(zhì)，對(duì)濾液中鐵元素的存在形式提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：只有Fe2+                     
假設(shè)2：只有Fe3+
假設(shè)3：既有Fe2+又有Fe3+．
（2）如何證明步驟①濾液中含有Fe2+取少量濾液加入試管中，先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸），溶液變?yōu)檠t色．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：洗滌、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）該小組有些同學(xué)認(rèn)為可用酸化的KMnO4溶液滴定進(jìn)行Fe2+含量的測(cè)定．
①用離子方程式表示該滴定原理：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
②實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
③重復(fù)滴定三次，消耗1.00mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為19.98mL、20.00mL、20.02mL，3次實(shí)驗(yàn)所用Fe2+溶液的體積為20.00mL．請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，再設(shè)計(jì)合理數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)過程的記錄表格．
④如何判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)：滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不恢復(fù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．檢驗(yàn)牙膏中是否含有甘油選用的試劑是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．氫氧化銅濁液C．醋酸溶液D．碳酸鈉溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為正極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：2.8L．
④電極c的質(zhì)量變化是16g；
⑤電解前后各溶液的pH大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：
甲溶液甲增大，因?yàn)橄喈?dāng)于電解水；
乙溶液乙減小，OH-放電，H+增多；
丙溶液丙不變，相當(dāng)于電解水．
（2）如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．科學(xué)家常采用將藥物連接在高分子載體上，制成緩釋長效藥物．已知某種解熱鎮(zhèn)痛類藥物，其結(jié)構(gòu)簡式為A，把它連接到高分子聚合物B上，形成緩釋長效藥物C．

①高分子聚合物B的結(jié)構(gòu)簡式為．
②A與B反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
③A可水解成和CH3COOH（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置A．
（2）從碘水中分離出I2，選擇B裝置，該分離方法的名稱為萃�。�
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，進(jìn)水的方向是從下口進(jìn)水．裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是打開分液漏斗上端的玻璃塞．
（4）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn)：

粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用．粗鹽提純的步驟有：
①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；
④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)．
正確的操作順序是ad（填選項(xiàng)字母）．
a．⑤②③①⑥④⑦
b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦
d．⑤③②①⑥④⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．無水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等．工業(yè)上以鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下．

（1）為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是加入焦炭消耗反應(yīng)生成的氧氣，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+．
（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是除去FeCl3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-；
（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說明理由：不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較，而NH3•H2O不是氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物．
Ⅱ．利用圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（4）儀器B的名稱為錐形瓶，干燥管D的作用為倒吸．
（5）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（6）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．根據(jù)如圖，回答：
（1）A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)？（寫化學(xué)式）
A．FeB．FeCl2C．KClD．Fe（OH）3E．FeCl3
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
白色沉淀在空氣中生成D：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
E與A反應(yīng)的離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案