某有機(jī)化合物A因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉劑和鎮(zhèn)痛劑．它的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，請回答：
（1）A的分子式是
 
．
（2）有機(jī)物A不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（填序號）
 
．
a．加成反應(yīng)b．水解反應(yīng)
c．加聚反應(yīng)d．氧化反應(yīng)
（3）滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有
 
種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；
②核磁共振氫譜顯示有四種類型氫原子的吸收峰．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式判斷所含元素種類和原子個(gè)數(shù)，可確定分子式；
（2）根據(jù)有機(jī)物所含有的官能團(tuán)判斷可能具有的性質(zhì)；
（3）能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，則分子中應(yīng)含有-COOH，核磁共振氫譜顯示有四種類型氫原子的吸收峰，說明分子中含有4種性質(zhì)不同的H原子．
解答： 解：（1）根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知該有機(jī)物中含有10個(gè)C、12個(gè)H、2個(gè)O原子，則分子式為C10H12O2，故答案為：C10H12O2；
（2）有機(jī)物中含有C=C，可發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng)，含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：b；

（3）能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，則分子中應(yīng)含有-COOH，核磁共振氫譜顯示有四種類型氫原子的吸收峰，說明分子中含有4種性質(zhì)不同的H原子，可能的結(jié)構(gòu)有2種，
故答案為：2；  中的一種．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、烯烴、羧酸性質(zhì)的考查，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
B、
制取少量的Fe（OH）3膠體
C、
用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液
D、
稱量NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）．其實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）濾渣B中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：
 

（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3-4，溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物質(zhì)中，可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是
 
（填序號）．
A．銅粉   B．氨水   C．氫氧化銅   D．堿式碳酸銅
（3）向含F(xiàn)e2+的酸性廢水中加入K2Cr2O7溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）將20mL Al2（SO4）3溶液與等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液70mL混合，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol?L-1，c（H2SO4）=3mol?L-1．將0.3mol的銅與之加熱充分反應(yīng)后，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化合物甲是制備負(fù)載型催化劑的主要原料．也是一種有機(jī)反應(yīng)很好的催化劑，具有工業(yè)生產(chǎn)價(jià)值，經(jīng)組成分析化合物甲中含有四種元素．取8.74g化合物甲，加熱到421°C以上使其完全分解，生成固體混合物5.74g（其成分不與水反應(yīng)）和折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體混合物2.016L．將固體混合物溶于足量的水后過濾得紅棕色濾渣乙和濾液丙．測得洗滌、干燥后的濾渣乙質(zhì)量為1.60g，將乙溶于稀鹽酸后滴加KSCN溶液呈血紅色．取濾液丙進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，滴加幾滴BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．氣體混合物僅含兩種元素，由丁和戊組成，其中丁占總體積的
2
3
，密度為1.25g?L-1．戊能使澄清石灰水變渾濁．
請回答以下問題：
（1）化合物甲的化學(xué)式為
 
，戊的電子式為
 
．
（2）加熱化合物甲使其完全分解的化學(xué)方程式為
 
．
（3）紅棕色固體乙與氣體丁反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．舉一個(gè)物質(zhì)乙在生活中的用途
 
．
（4）試判斷化合物甲的水溶液中滴加KSCN溶液能否呈血紅色，并說明理由
 
．
（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究濾液丙中通入一定量的氣體戊后的鹽成份：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和．實(shí)驗(yàn)測得N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，NO2中氮氧鍵的平均鍵能為466kJ?mol-1，N2O4中氮氧鍵的平均鍵能為438.5kJ?mol-1．
（1）寫出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學(xué)方程式：
 

（2）對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的是
 

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
C．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（3）在100℃時(shí)，將0.40mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.050n20.0800.080
①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
 

②n3
 
n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為
 
，升高溫度后，反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

S、Cl、Fe等元素都是中學(xué)化學(xué)中的重要元素，它們的單質(zhì)及其化合物都有廣泛的用途．
（1）固體硫的晶體類型是
 
．S原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（2）Na2S的電子式為
 

（3）用Fe3+的鹽溶液做刻蝕液可將試管中的銀鏡洗去．
①用FeCl3溶液清洗銀鏡比用Fe（NO3）3溶液快，F(xiàn)eCl3溶液清洗銀鏡的離子方程式：
②欲從洗銀廢液（Fe2+、Ag+、NO3-）中回收銀和刻蝕液，設(shè)計(jì)了如下路線：
a．過程I中反應(yīng)的離子方程式是
 


b．過程Ⅱ中加入的試劑可以是
 
．
（4）某同學(xué)欲對用ClO2消毒過的水進(jìn)行Cl-含量的測定．實(shí)驗(yàn)過程如下：向30.00mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001000mol/LAgNO3溶液滴定，當(dāng)有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)用去AgNO3溶液12.12mL，則：
①水樣中Cl-的物質(zhì)的量濃度是
 
；
②如在滴定終點(diǎn)時(shí)，測得溶液中的CrO42-濃度是3.000×10-3mol/L，則此時(shí)溶液中Cl-的濃度為
 
．（已知Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.70×10-12）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

微電子工業(yè)中化合物A作為半導(dǎo)體、液晶和薄膜太陽能電池等生產(chǎn)過程中的蝕刻劑．在對硅、氮化硅等材料進(jìn)行蝕刻時(shí)具有非常優(yōu)異的蝕刻速率和選擇性，在被蝕刻物表面不留任何殘留物，對表面無污染．
已知：
①化合物A由兩種元素組成，常溫下是一種無色、無臭的氣體，能助燃，當(dāng)溫度超過350℃時(shí)會緩慢分解成兩種氣體單質(zhì)，同溫同壓下氣體A相對于某常見黃綠色氣態(tài)單質(zhì)的相對密度為1；
②化合物B與單質(zhì)C在一定條件下反應(yīng)生成化合物A及化合物D，常溫下A、B、C、D均為氣體．
③B、D的分子具有相同的電子總數(shù)，且均極易溶于水，D的水溶液顯酸性常用來作玻璃雕刻的腐蝕液；
④C、A均能與水發(fā)生反應(yīng)．其中，C與水反應(yīng)生成D溶液及氣體單質(zhì)F；而A與水反應(yīng)則生成兩種酸溶液及一種氣態(tài)氧化物E（無色、有毒、難溶于水）．
（1）化合物B的結(jié)構(gòu)式是
 
，用相應(yīng)的化學(xué)用語表示B溶于水并發(fā)生電離的過程
 
．
（2）氣體A不可燃但能助燃，故氣體A的應(yīng)遠(yuǎn)離火種且與還原劑、易燃或可燃物等分開存放．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，試從結(jié)構(gòu)的角度加以分析：
 
．
（3）以A對氮化硅（Si3N4）材料的蝕刻為例，用反應(yīng)方程式來解釋為什么在被蝕刻物表面不留任何殘留物
 
．
（4）“已知④”中A與水發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，若反應(yīng)中生成的氣態(tài)氧化物E標(biāo)況下為448mL，則生成兩種酸溶液中作為氧化產(chǎn)物的那種酸其物質(zhì)的量為
 
mol．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明D是一種弱電解質(zhì)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在離子晶體中正、負(fù)離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩(wěn)定存在．已知Na+半徑是Cl-的a倍，Cs+半徑是Cl-的b倍，請回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞邊長比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、拉瓦錫發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律、盧瑟福發(fā)現(xiàn)電子、波爾提出氫原子模型都對化學(xué)學(xué)科的發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)
B、實(shí)驗(yàn)室制備少量氫氧化鋁可用下列方法：往AlCl3溶液中加入稍過量的氨水，抽濾，得到膠狀沉淀經(jīng)洗滌、晾干
C、核磁共振、紅外光譜、紫外光譜和質(zhì)譜儀，均可用于分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)
D、維生素、PLA、油脂、甲殼素、硝化纖維都是高分子化合物

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