甲、乙兩個容器內(nèi)都進行A—→B的反應,甲容器內(nèi)每分鐘減少4 mol A,乙容器內(nèi)每分鐘減少2 mol A,則甲容器內(nèi)的反應速率比乙容器內(nèi)的反應速率( )
A.快 B.慢
C.相等 D.無法判斷
科目:高中化學 來源: 題型:
pH=5的氯化鎂溶液中含有雜質(zhì)氯化鐵,為除去該雜質(zhì),可加入的試劑是( )
①MgO ②MgCO3 ③NaOH ④Na2CO3
A.①② B.②③ C.③④ D.①③
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科目:高中化學 來源: 題型:
某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其純度,進行以下滴定操作:
A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液
B.用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑
C.在天平上準確稱取燒堿樣品W g,在燒杯中用蒸餾水溶解
D.將物質(zhì)的量濃度為c的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管,調(diào)節(jié)液面,記下開始讀數(shù)為V1
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數(shù)V2
回答下列各問題:
(1)正確操作步驟的順序是______→______→______→D→______(均用字母填寫)。
(2)滴定管的讀數(shù)應注意
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(1) D步驟中液面應調(diào)節(jié)到
________________________________________________________________________
__________,尖嘴部分應__________________________________________________。
(2) 滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為_____________________________________,
終點時顏色變化是_______________________________________________________。
(6)若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗,在其他操作均正確的前提下,會對測定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響?______(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(7)該燒堿樣品純度的計算式為____________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知
NaCl(s)+H2SO4(濃)===NaHSO4+HCl↑
現(xiàn)在117 g NaCl晶體和足量的濃硫酸完全反應。求:
(1)產(chǎn)生的HCl在標準狀況時的體積為多少?
(2)將所得HCl氣體溶于100 g水中,若所得鹽酸的密度為1.1 g·cm-3,則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少?
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科目:高中化學 來源: 題型:
在一定量的密閉容器中進行反應:N2(g)+3H22NH3(g)。已知反應過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。當反應達到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是( )
A.N2為0.2 mol/L,H2為0.6 mol/L
B.N2為0.15 mol/L
C.N2、H2均為0.18 mol/L
D.NH3為0.4 mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)
若2 s后,A的轉(zhuǎn)化率為50%,測得v(D)=0.25 mol·L-1·s-1,下列推斷正確的是( )
A.v(C)=v(D)=0.75 mol·L-1·s-1
B.z=3
C.B的轉(zhuǎn)化率為25%
D.C的體積分數(shù)為28.6%
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科目:高中化學 來源: 題型:
某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有________;
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是__________________________;
(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有
________________________________________________________________________________________________________________________________________________(答兩種);
(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
實驗 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol·L-1H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請完成此實驗設計,其中V1________,V6________,V9________;
②反應一段時間后,實驗A中的金屬呈________色,實驗E中的金屬呈________色;
③該同學最后得出的結(jié)論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因______________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O(已知:KHC2O4·H2C2O4·2H2O的氧化產(chǎn)物為CO2,H2C2O4為二元弱酸)。若用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍,則KMnO4溶液的濃度(mol·L-1)為
A.0.008889 B.0.0800 C.0.1200 D.0.2400
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