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(1) 配平以下氧化還原反應方程式：

當KMnO4消耗0.05 mol時，產生的CO2的體積為________L(標準狀況) ．

(2) 家用液化氣中主要成份之一是丁烷，當10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量5×105 kJ，試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式：________

已知1 mol液態(tài)水氣化時需要吸收44 kJ熱量，則1 mol丁烷完全燃燒產生氣態(tài)水時放出的熱為________kJ．

答案：
解析：

　　(1) 5，2，3－10，1，2，8；5.6

　　(2) C4H10(g) ＋6.5O2(g) ＝4CO2(g) ＋5H2O(l) ；ΔH＝－2900 kJ·mol－1

　　或2C4H10(g) ＋13O2(g) ＝8CO2(g) ＋10H2O(l) ；ΔH＝－5800 kJ·mol－1

　　2680


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?上海）某反應體系中的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．
（1）請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格并配平．
+
4Na2S2O3
4Na2S2O3
+
2H2O
2H2O
=
Au2O
Au2O
+
2Na2S4O6
2Na2S4O6
+
4NaOH
4NaOH

（2）反應中1mol還原劑
失去
失去
（填“得到”或“失去”）
1
1
mol電子．
（3）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑和氧化劑物質的量之比為
1：4
1：4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?龍巖模擬）甲、乙、丙、丁均為中學常見物質，且甲、乙、丙均含有同一種元素．一定條件下四種物質之間有如圖甲所示的轉化關系．請回答問題：

（1）若甲、丁分別為鐵和氯氣中的一種，則丙的酸性溶液露置于空氣中將變質．變質過程所發(fā)生反應的離子方程式為
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
．
（2）已知乙、丁均為空氣中含量最多的兩種單質，且由甲、丁和NaOH溶液構成的新型燃料電池放電時甲與丁作用轉化為乙（同時生成一種對生命活動有重要意義的物質），負極反應式為
2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
．
（3）圖示轉化關系對應的反應既可以是非氧化還原反應，也可以是氧化還原反應．
①若丁為鹽酸且反應均為非氧化還原反應，則甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH
大
大
（填“大”或“小”）．
②若丁為單質，下列關于物質乙、丙所含的同一元素的價態(tài)的推斷，正確的是
d
d
．
a、乙一定更高    b、丙一定更高    c、乙和丙一樣高    d、無法確定
（4）高溫下，利用天然氣生產合成氣的過程涉及上述圖示轉化關系（生成的H2未標出），且丙能使石灰水變渾濁、“甲→乙”對應的反應為：CH4+H2O-CO+H2（未配平，條件略）．
①當1mol甲與丁反應轉化為乙時吸收206.1kJ的熱量，1mol乙與丁反應轉化為丙時放出41.2kJ的熱量．則甲與丁直接轉化為乙的熱化學方程式為
CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9KJ/mol
CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9KJ/mol
（丁均為氣態(tài)）．
②將甲與丁混合于容積不變密閉容器中，甲將轉化為乙，且反應過程中甲濃度變化情況如圖所示．試推測：反應10min時，改變的外界條件可能是
降低溫度
降低溫度
．

③t℃時，乙轉化為丙反應化學平衡常數K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中乙、丁、丙和氫氣的物質的量依次為0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol．此時反應正、逆反應速率的關系式是
a
a
（填代號）．
a．v（正）＞v（逆）    b．v（正）＜v（逆）    c．v（正）=v（逆）  D．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某反應體系中的物質有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3．Au2O3為反應物，回答下列部題
A．NaOH是
生成物
生成物
（反應物、生成物）
B．Na2S4O6是
氧化產物
氧化產物
（氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物）
C．氧化劑和還原劑的物質的量之比是
1：4
1：4

D．0.25mol Au2O3發(fā)生反應，轉移電子數是
6.02×1023
6.02×1023

（2）在酸性條件下MnO4-將SO2氧化成SO42-的同時被還原成Mn2+．寫出反應的離子方程式并配平：
2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等，并具有優(yōu)良的環(huán)保性能．工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中（壓強：2.0～10.0MPa，溫度：230～280℃）進行下列反應：
Ⅰ．CO+2H2?CH3OH（g）    △H1=-90.7kJ ? mol-1
Ⅱ．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）  △H2=-23.5kJ ? mol-1
Ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）   △H3=-41.3kJ ? mol-1
（1）反應Ⅰ需要的催化劑組成為CeO2-CuO-Al2O3，其中鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．
①Al2O3是兩性氧化物，Al2O3與NaOH溶液反應的離子方程式為
 
；
②在強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節(jié)pH=3，Ce3+通過下列反應得以分離，配平該反應的離子方程式：
 
Ce3++
 
H2O2+
 
H2O═
 
Ce（OH）4↓+
 
H+
（2）若要增大反應Ⅰ和H2的轉化率，在其他條件不變的情況下可以采取的措施為
 
（填字母）．
A．使用活性更高的催化劑
B．增大容器的體積
C．降低反應溫度
D．再加入一定量CO
（3）催化反應室中總反應：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO（g）的△H=
 
．

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