Question

【題目】某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2 ． 該同學(xué)取一定量Na2O2樣品與過量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得到溶液X和一定量O2 ， 該同學(xué)推測(cè)反應(yīng)中可能生成了H2O2 ， 并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
（1）寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液X中含過氧化氫 ．
（3）通過上述實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)存在H2O2 ． 取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應(yīng)的離子方程式：H2O2+Fe2++OH﹣﹣﹣Fe（OH）3↓，該反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)了性（填“氧化”或“還原”）．
（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時(shí)放出氧氣，此時(shí)H2O2表現(xiàn)了性（填“氧化”或“還原”）．

Answer 1

【答案】
（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）取溶液X少量于潔凈的試管中，加入適量MnO2粉末，用帶火星的木條檢驗(yàn)，若木條復(fù)燃證明有H2O2
（3）1；2；3；2；氧化性
（4）還原
【解析】解：（1.）過氧化鈉和水反應(yīng)Na2O2中O元素的化合價(jià)分別由﹣1價(jià)變化為﹣2價(jià)和0價(jià)，但H2O中H和O元素的化合價(jià)不變，所以待完全反應(yīng)后，得到氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑； 所以答案是：2Na2O2+2H2O=4 NaOH+O2↑；
（2.）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，2H2O2 2H2O+O2↑，證明溶液X中含過氧化氫，可證明過氧化氫分解有氧氣生成，取溶液X少量于潔凈的試管中，加入適量MnO2粉末，用帶火星的木條檢驗(yàn)，若木條復(fù)燃證明有H2O2 ，
所以答案是：取溶液X少量于潔凈的試管中，加入適量MnO2粉末，用帶火星的木條檢驗(yàn)，若木條復(fù)燃證明有H2O2；
（3.）根據(jù)得失電子守恒，H2O2中O元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)變化為﹣2價(jià)，得到2個(gè)電子，H2O2具有氧化性，在該反應(yīng)中作氧化劑，亞鐵離子從+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，亞鐵離子具有還原性，則亞鐵離子前系數(shù)為2，根據(jù)原子守恒，所以離子方程式為H2O2+2Fe2++4OH﹣=2Fe（OH）3 ，
所以答案是：1、2、4、2；氧化性；
（4.）高錳酸鉀具有強(qiáng)的氧化性，雙氧水加入經(jīng)酸化的KMnO4溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，雙氧水為還原劑，還原劑具有還原性，
所以答案是：還原性；