【題目】將一定質(zhì)量的鈉和過氧化鈉的混合物與足量的水充分反應(yīng),得到0.36g混合氣體和200mL溶液.將混合氣體置于容器中放電,無氣體殘留.
(1)求混合物中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù).
(2)求所得溶液的物質(zhì)的量濃度.
【答案】
(1)62.9%
(2)0.4mol/L
【解析】解:Na、Na2O2 的混合物與足量的水反應(yīng)得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物,將該混合氣體通過放電,恰好完全反應(yīng),說明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計量數(shù)之比,該混合氣體通過放電,恰好完全反應(yīng),根據(jù)方程式2H2+O2 2H2O可知,氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計量數(shù)之比,即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2:1,設(shè)氫氣為2nmol,則氧氣為nmol,所以2nmol×2+32n=0.36g,則n=0.01mol,
根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知,鈉的物質(zhì)的量為4nmol,鈉的質(zhì)量為:23g/mol×4nmol=92ng=0.92g;
根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知,過氧化鈉的物質(zhì)的量為2nmol,過氧化鈉的質(zhì)量為:2nmol×78g/mol=156ng=1.56g,
(1)混合物中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是: ×100%=62.9%;
(2)所得溶液的物質(zhì)的量濃度:c= = =0.4mol/L;
答:(1)混合物中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為:62.9%;(2)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為:0.4mol/L.
所以答案是:(1)62.9%;(2)0.4mol/L.
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是( )
A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化
B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化
C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程
D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線
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【題目】一定質(zhì)量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中,產(chǎn)生氣體隨時間變化的曲線如圖所示,則下列說法正確的是( 。
A.投入的Na、K一定等質(zhì)量
B.投入的Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量
C.曲線a為Na,b為K
D.稀鹽酸的量一定是不足量的
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【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)( )
A.1mol N2中含有的電子數(shù)為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,22.4L水所含的氧原子數(shù)為NA
C.23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目為10 NA
D.2g氫氣所含的氫原子數(shù)為2NA
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【題目】用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4 , 請按要求填空:
(1)所需濃H2SO4的體積為
(2)如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用mL量筒,實驗中用到的儀器除了燒杯、玻璃棒之外,還需要的儀器有:
(3)若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響?(填偏高、偏低、無影響)
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶
②定容時俯視刻度線
③所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 .
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【題目】將a、b、c、d 4種金屬兩兩連接浸入電解質(zhì)溶液中,組成4個原電池(如圖):
①中a極發(fā)生氧化反應(yīng) ②中電流由b到c、壑衏極質(zhì)量增加、苤衋極有大量氣泡,則4種金屬的活潑性由強到弱的順序為( )
A.d>a>c>b
B.b>d>c>a
C.d>c>a>b
D.a>d>b>c
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【題目】核裂變產(chǎn)生的核能可以用于發(fā)電, U是一種常用的核燃料,下列說法錯誤的是( 。
A. U相對原子質(zhì)量為235
B. U中的中子數(shù)為92
C. U與 C的質(zhì)量比約為235:12
D. U 與 U互稱為同位素
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【題目】全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一.研究鋼鐵的腐蝕及防護有重要意義.回答下列問題:
(1)鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要類型是電化學(xué)腐蝕,在電化學(xué)腐蝕中,負極反應(yīng)是 , 正極反應(yīng)是 .
(2)某實驗小組設(shè)計圖1實驗探究鐵生銹的條件:
反應(yīng)4min后觀察,發(fā)現(xiàn)A處鐵絲依然光亮,B處鐵絲表面灰暗,D處鐵絲依然光亮.該實驗說明鐵生銹主要與和有關(guān);B、D處實驗現(xiàn)象對比說明:決定鐵生銹的一個重要因素是 .
(3)金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能.常見鍍鉻液由重鉻酸(H2Cr2O7)和催化劑硫酸組成.
①重鉻酸中,Cr元素的化合價為 .
②鍍鉻時由CrO42﹣放電產(chǎn)生鉻鍍層.陰極的電極反應(yīng)式為 .
(4)電鍍廢水中Cr2O72﹣具有高毒性,必須經(jīng)處理后才能排放.電解法處理含鉻的強酸性廢水的原理如圖2所示.
電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72﹣還原為Cr3+ , 再隨著溶液pH的升高,便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成.
①圖中A為電源極;電解時陰極產(chǎn)生的氣體為(寫化學(xué)式).
②寫出Fe2+與Cr2O72﹣反應(yīng)的離子方程式: .
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【題目】根據(jù)題意填空:
(1)12.4g Na2R中含Na+0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為 .
(2)有相同狀況下的兩種氣體12C18O和14N2 . 若兩種氣體的質(zhì)量相等,則12C18O和14N2氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為;若兩種氣體的分子數(shù)相同,則12C18O和14N2的體積之比為 .
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