【題目】將a、b、c、d 4種金屬兩兩連接浸入電解質(zhì)溶液中，組成4個(gè)原電池（如圖）：
①中a極發(fā)生氧化反應(yīng)　②中電流由b到c�、壑衏極質(zhì)量增加�、苤衋極有大量氣泡，則4種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span> ）

A.d＞a＞c＞b
B.b＞d＞c＞a
C.d＞c＞a＞b
D.a＞d＞b＞c

【答案】A
【解析】解：①中a極發(fā)生氧化反應(yīng)，則a失電子為負(fù)極，c為正極，所以金屬活動(dòng)性a＞c；②原電池中電流從正極流向負(fù)極，電流由b到c，則b為正極，c為負(fù)極，所以金屬活動(dòng)性c＞b；③中c極質(zhì)量增加，則c上析出金屬，c為正極，所以d為負(fù)極，所以金屬活動(dòng)性d＞c；④中a極有大量氣泡，則a為正極，d為負(fù)極，所以金屬活動(dòng)性d＞a；所以它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是d＞a＞c＞b，故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表為幾種弱酸在25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)

酸

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

1.76×10﹣5

H2CO3

K1=4.3×10﹣7 K2=5.61×10﹣11

H3PO4

K1=7.52×10﹣3 K2=6.23×10﹣8 K3=2.20×10﹣13

回答下列問(wèn)題：
（1）從電離的角度，HCO 、HPO 、H2PO4﹣都可看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是 ， 最弱的是 ．
（2）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來(lái)的．現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25℃時(shí)，c mol/L的CH3COOH的電離轉(zhuǎn)化率為a，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)KCH3COOH= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）某溫度下，Kw=10﹣12 ． 若保持溫度不變，向少量水中加入g的NaOH固體，并加水稀釋至1L，才能使溶液中水電離產(chǎn)生的H+、OH﹣的濃度乘積即：c（H+）水c（OH﹣）水=10﹣26 ． 若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010 ， 則此時(shí)水電離的c（OH﹣）=molL﹣1 ．
（2）一定溫度下，現(xiàn)有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸 三種酸
①當(dāng)三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是 ． （用a、b、c表示）
②當(dāng)三者c（H+）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是 ． （用a、b、c表示）
③當(dāng)c（H+）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 ． （用a、b、c表示）
（3）現(xiàn)有兩瓶pH=2的鹽酸和醋酸溶液，簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)單的方法區(qū)別鹽酸和醋酸．（限選試劑：石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水）．采用的方法為 ．
（4）執(zhí)信中學(xué)A學(xué)生為了測(cè)定某燒堿樣品的純度，準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液．用0.200 0molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，選擇甲基橙作指示劑，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
①滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視；滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液從色變?yōu)?/span>色， ．
②觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
③根據(jù)如表數(shù)據(jù)，通過(guò)標(biāo)準(zhǔn)酸滴定，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 ， 燒堿樣品的純度是 ． （本小題計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字）

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液
體積（mL）

標(biāo)準(zhǔn)酸體積

滴定前的刻度（mL）

滴定后的
刻度（mL）

第①次

10.00

0.40

20.50

第②次

10.00

4.10

24.00

第③次

10.00

2.20

23.80

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）屬于陰離子結(jié)構(gòu)示意圖的是（填字母編號(hào)）．
（2）性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是（填字母編號(hào)）．
（3）元素D的單質(zhì)在B2中燃燒，該產(chǎn)物的化學(xué)式（用元素符號(hào)）．
（4）寫(xiě)出化合物EAB在水溶液中的電離方程式 ． （用元素符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鈉和過(guò)氧化鈉的混合物與足量的水充分反應(yīng)，得到0.36g混合氣體和200mL溶液．將混合氣體置于容器中放電，無(wú)氣體殘留．
（1）求混合物中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）求所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在元素周期表中，金屬元素與非金屬元素分界線附近，能找到（ ）
A.制半導(dǎo)體材料的元素
B.制農(nóng)藥的元素
C.制催化劑的元素
D.制耐高溫合金的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有200mL．含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，其中c（NO3﹣ ）=3molL﹣l ， 用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．假定電解后溶液體積仍為200mL），下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子
B.原混合液中c（K+）為2.0 molL﹣l
C.電解得到的Cu的質(zhì)量為6.4 g
D.電解后溶液中c（H+）為0.1 molL﹣l

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子式表示一種純凈物的是(　　)

A. C4H10B. C

C. C2H6OD. O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于烴的是（ ）

A. H2CO3B. CH4C. CH3ClD. HCl

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