【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答:
(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________.
(2)B為0.1mol·L-1 NaHCO3溶液,請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因__________.
(3)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),
在25 ℃時(shí),氯化銀的Ksp=1.8×10-10,F(xiàn)將足量氯化銀分別放入:
①100 mL 蒸餾水中; ②100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中;
③100 mL 0.1 mol·L-1氯化鋁溶液中; ④100 mL 0.1 mol·L-1鹽酸溶液中,
充分?jǐn)嚢韬?/span>,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________(填寫序號(hào));②中氯離子的濃度為______ mol·L-1
【答案】 c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) 的水解程度大于其電離程度溶液中c(OH-)>c(H+) ②①④③ 9×10-10
【解析】
(1) (NH4)2SO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中(NH4)2SO4=2NH4++SO42-,NH4++H2ONH3H2O+H+,水的微弱電離H2OH++OH-,NH4+初始濃度是SO42-的2倍,因水解是微弱的,所以NH4+濃度仍大于SO42-濃度,該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)。
(2)NaHCO3是弱酸的酸式鹽,也是強(qiáng)堿弱酸鹽,既存在酸式根的電離HCO3-H++CO32-;又存在酸式根的水解反應(yīng)HCO3-+H2OH2CO3+OH-,水解程度大于電離程度,使溶液中c(OH-)>c(H+),所以溶液呈堿性。
(3)因氯化銀溶解度很小,溶液中加入氯化銀可以認(rèn)為溶液體積不變,氯化銀在水中達(dá)到沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)時(shí)有。
①在蒸餾水中;②氯化銀溶解度很小,AgCl溶解的Ag+可忽略,故0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L;③0.1 mol·L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.3mol/L(忽略AgCl的Cl-),則;④0.1 mol·L-1鹽酸溶液中c(Cl-)=0.1mol/L,,由此可知銀離子濃度由大到小的順序是:②①④③。因②溶液中c(Ag+)=0.2mol/L,所以。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯:,下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)
B. 乙苯的同分異構(gòu)體共有三種
C. 可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯
D. 乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料,其主要成分為甲烷。
(1)工業(yè)上可用煤制天然氣,生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4。
寫出CO與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式____________
已知: CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41kJ·mol-1
C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1
2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171kJ·mol-1
(2)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________ 。
(3)天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2,其原理為:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示,則壓強(qiáng)P1_________P2(填“大于”或“小于”);壓強(qiáng)為P2時(shí),在Y點(diǎn):v(正)___________v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑,可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸。
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示。250~300℃時(shí),溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請(qǐng)回答下列問題:
(1)氣體a由右圖甲或乙制備 ,若選用圖中的甲裝置,反應(yīng)的離子方程式是_____,若選用裝置乙,其中的導(dǎo)管 a 的作用是_____。
(2)證明氯氣和水發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________。
(3)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在缺陷,為了克服該缺陷,需要補(bǔ)充裝置D,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
II.如圖為濃硫酸與銅反應(yīng)及其產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置
回答下列問題:
(1)指出試管c中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:______________________。
(2) 用可抽動(dòng)的銅絲代替銅片的優(yōu)點(diǎn)___________。
(3)寫出濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。
(1)+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變而對(duì)人體不利,可用亞硫酸鈉將其還原。離子反應(yīng)方程式為:3SO32-+Cr2O72-+8H+===2Cr3++3SO42-+4H2O,該反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
(2)工業(yè)上利用鉻鐵礦( FeO. Cr2O3)冶煉鉻的工藝流程如圖所示:
①為加快焙燒速率和提高原料的利用率,可采取的措施之一是___________。
②水浸Ⅰ要獲得浸出液的操作是___________。
③浸出液的主要成分為Na2CrO4,加入Na2S反應(yīng)后有Na2SO4生成,則操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(3)常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32,若要使Cr3+完全沉淀pH為___________[c(Cr3+)降至10-5mol·L-1可認(rèn)為完全沉淀]。
(4)以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料,用電化學(xué)法可制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O)。
①陽極的電極反應(yīng)式為___________。
②電解一段時(shí)間后,測得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由amol變?yōu)?/span>bmol,則生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量為___________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式中的ΔH最小的是
A. NaOH (aq) + HCl (aq) ===NaCl (aq) + H2O (l) ΔH1
B. NaOH (aq) + H2SO4 (aq) === Na2SO4 (aq) + H2O (l) ΔH2
C. CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ===CH3COONa (aq) + H2O (l) ΔH3
D. NaOH (aq) + H2SO4 (濃) ===Na2SO4 (aq) + H2O (l) ΔH4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。
據(jù)此判斷下列說法中正確的是( )
A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng) B. 白磷比紅磷穩(wěn)定
C. S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)四個(gè)常用的電化學(xué)裝置的敘述,正確的是( )
A.圖所示堿性鋅錳電池中,MnO2是催化劑
B.圖所示鉛蓄電池放電過程中,硫酸濃度保持不變
C.圖所示電解精煉銅裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度不斷增大
D.圖所示紐扣式鋅銀電池工作過程中,外電路中電子由鋅極流向氧化銀極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品,常用作有機(jī)合成催化劑,還可用于顏料,防腐等工業(yè)。查閱資料得知:CuCl是一種白色固體,微溶于水,不溶于酒精,能溶于濃鹽酸,其熔融物導(dǎo)電性很差。
(1)CuCl為__________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。
(2)在CuCl2溶液中逐滴加入過量 KI溶液可能發(fā)生:
a.2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2
b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓(白色)+I2
若a反應(yīng)為主要反應(yīng),則Ksp(CuI)________Ksp(CuCl)(填“>”、“<”或“=”=)
(3)實(shí)驗(yàn)室可用氯化銅溶液、銅粉、濃鹽酸反應(yīng)制備氯化亞銅,其反應(yīng)原理和流程為:
CuCl2+Cu+2HCl(濃)2HCuCl2(無色)2CuCl↓(白色)+2HCl
①上述反應(yīng)流程中,加入氯化鈉的目的是________________________。
②常溫下,CuOH的Ksp為1.0×10-14,則Cu++H2OCuOH+H+的平衡常數(shù)為:________
③為得到純凈的CuCl晶體,最好選用__________(填編號(hào))試劑進(jìn)行洗滌。
a.蒸餾水 b.稀硫酸 c.氯化銅溶液 d.乙醇
④CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu2(OH)3Cl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。實(shí)驗(yàn)時(shí),若用2mL0.5mol/L的CuCl2 溶液,最終可得到產(chǎn)品0.16g,則實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為__________。
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