Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

A．過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-

C．氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液NH4++OH-=NH3↑+H2O

D．用惰性電極電解飽和食鹽水2Cl-+2H+=H2↑+Cl2↑

Answer 1

A．Ba（OH）₂溶液完全反應(yīng)，Ba²⁺與OH^-個(gè)數(shù)比為1：2，反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．酸性H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，苯酚鈉溶液中通入少量，反應(yīng)的離子方程式為C₆H₅O^-+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+HCO₃^-，故B正確；
C．氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液生成NH₃?H₂O，反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．用惰性電極電解飽和食鹽水生成NaOH、H₂和Cl₂，電解的離子方程式為2Cl^-+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，故D錯(cuò)誤．
故選B．