12．下列實(shí)驗(yàn)可行的是（　�。�
A．用飽和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl氣體
B．用量筒量取20.83mL12mol/L的濃硫酸配制250mL1mol/L稀硫酸
C．用濃硫酸干燥CO2、SO2、HI等酸性氣體
D．用稀HNO3能鑒別Mg、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3四種固體

分析 A．碳酸鈉溶液與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液；
B．量筒的最小讀數(shù)為0.1mL，應(yīng)該用滴定管量��；
C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化HI；
D．Mg與硝酸反應(yīng)生成NO，遇空氣變?yōu)榧t棕色；AgNO3與硝酸不反應(yīng)；Na2CO3與硝酸反應(yīng)生成無色無味的氣體；NaAlO2與硝酸反應(yīng)先有沉淀后沉淀消失．

解答 解：A．Na2CO3溶液與CO2反應(yīng)，應(yīng)該用用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl氣體，故A錯(cuò)誤；
B．量筒只能讀到0.1mL，無法用量筒量取20.83mL12mol/L的濃硫酸，應(yīng)該用酸式滴定管量取，故B錯(cuò)誤；
C．可以用濃硫酸干燥CO2、SO2，濃硫酸能夠氧化HI，不能用濃硫酸干燥HI，故C錯(cuò)誤；
D．Mg與硝酸反應(yīng)生成NO氣體，NO遇空氣變?yōu)榧t棕色；AgNO3與硝酸不反應(yīng)；Na2CO3與硝酸反應(yīng)生成無色無味的氣體；NaAlO2與硝酸反應(yīng)先有沉淀后沉淀消失，現(xiàn)象不同，可以用稀HNO3能鑒別Mg、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3四種固體，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及物質(zhì)分離、鑒別與除雜、氣體干燥、常見儀器的構(gòu)造及使用方法等知識(shí)，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見儀器的構(gòu)造及使用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用太陽能電解水可獲得最理想的單質(zhì)燃料X，但運(yùn)輸極不方便，國外試用了如下的方法把X轉(zhuǎn)變成便于運(yùn)輸?shù)募状既剂�；將空氣通過極濃的NaOH溶液中，此時(shí)空氣中的Y有70%被吸收，轉(zhuǎn)變?yōu)檎}Z，當(dāng)Z達(dá)到飽和后即加入硫酸，此時(shí)溶液會(huì)放出純凈的氣體Y．一定條件下通過X與Y反應(yīng)生成甲醇．試回答以下問題：
（1）Z是Na2CO3（寫化學(xué)式），X和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2O=CH3OH+H2O．
（2）溫度仍為120℃，活塞可左右自由滑動(dòng)并且導(dǎo)熱，起始時(shí)Ⅰ中X為n mol，Y為6.5 mol，CH3OH（g）和D各為2 mol；Ⅱ中A、B、C各為4 mol．當(dāng) n 在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度（Ⅰ和Ⅱ中溫度始終相等），使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置．回答下列問題：
①若 n=2.5mol，則1中起始時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．欲使起始時(shí)反應(yīng)向該方向進(jìn)行，則 n 的取值范圍是1.5＜n＜4.5．
②若 n 分別取3.0和4.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)分別達(dá)到平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量不相等（填“相等”或“不相等”），理由是溫度不同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．潛艇中常用的供氧劑是（　�。�
A．Na2CO3B．Na2OC．Na2O2D．KClO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫出下列元素符號(hào)：①N，⑥Si．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④，⑤．
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均用元素符號(hào)表示）
（4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．（均寫出物質(zhì)的化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)不屬于氧化物的是（　　）
A．MgOB．HClOC．Cu2OD．ClO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1mol H2（g）與適量O2（g）反應(yīng)，生成H2O（1），放出285.8kJ熱量．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．
（2）1mol C2H5OH（1）與適量O2（g）反應(yīng)，生成CO2（g）和H2O（1），放出1366.8kJ熱量．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ•mol-1．
（3）2mol Al（s）與適量O2（g）發(fā)生反應(yīng)，生成Al2O3（s），放出1669.8kJ熱量．2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H=-1699.8kJ•mol-1．
（4）已知2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ的熱量，寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1195.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)試驗(yàn)的做法不正確的是（　　）
A．分液時(shí)，分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口到出
B．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液
C．配置0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)可以加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．人們常用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的核外電子排布．請(qǐng)依次畫出氧原子、鎂原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：、
（1）氧原子易電子得（填：得或失），表現(xiàn)為具有較強(qiáng)的氧化性性（填：氧化或還原）．
（2）寫出氧元素與鎂元素形成化合物的化學(xué)式MgO．
（3）僅由氧原子、鎂原子的原子核外電子排布，寫出一條原子核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律：原子核外電子分層排布運(yùn)動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．25℃時(shí)，已知溶液中pH=-lg c（H+），KW=C（H+）•C（OH-）=10-14，KW是只與溫度有關(guān)的常數(shù)，0.1mol/L 的HA溶液中c（H+）=10-10，0.01mol/L的BOH溶液pH=12．請(qǐng)回答下列問題：
（1）HA是弱電解質(zhì)（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同），BOH是強(qiáng)電解質(zhì)．
（2）HA的電離方程式是HA?H++A-．
（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而增大的是AD（填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$
C．c（H+）與c（OH-）的乘積       
D．c（OH-）
（4）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.001mol/L NaHSO4，使溶液的pH為11．（混合溶液體積變化忽略不計(jì)），應(yīng)加450ml該濃度的 NaHSO4溶液．

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