Question

17．依據(jù)實驗數(shù)據(jù)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1mol H₂（g）與適量O₂（g）反應(yīng)，生成H₂O（1），放出285.8kJ熱量．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1．
（2）1mol C₂H₅OH（1）與適量O₂（g）反應(yīng)，生成CO₂（g）和H₂O（1），放出1366.8kJ熱量．C₂H₅OH（1）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ•mol^-1．
（3）2mol Al（s）與適量O₂（g）發(fā)生反應(yīng)，生成Al₂O₃（s），放出1669.8kJ熱量．2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1699.8kJ•mol^-1．
（4）已知2.00g C₂H₂氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出99.6kJ的熱量，寫出表示C₂H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1195.2kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 熱化學(xué)方程式中標注物質(zhì)的狀態(tài)，焓變的數(shù)值、單位、符合，且物質(zhì)的量與反應(yīng)中能量變化成正比，以此來解答．

解答 解：（1）1mol H₂（g）與適量O₂（g）反應(yīng)，生成H₂O（1），放出285.8kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1，
故答案為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1；
（2）1mol C₂H₅OH（1）與適量O₂（g）反應(yīng)，生成CO₂（g）和H₂O（1），放出1366.8kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為C₂H₅OH（1）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ•mol^-1，
故答案為：C₂H₅OH（1）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ•mol^-1；
（3）2mol Al（s）與適量O₂（g）發(fā)生反應(yīng)，生成Al₂O₃（s），放出1669.8kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1699.8kJ•mol^-1，
故答案為：2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1699.8kJ•mol^-1；
（4）已知2.00g C₂H₂氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出99.6kJ的熱量，1molC₂H₂氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出熱量為99.6kJ×$\frac{24}{2}$=1195.2kJ，則C₂H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1195.2kJ•mol^-1，
故答案為：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1195.2kJ•mol^-1．

點評 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點，把握熱化學(xué)方程式的書寫方法、物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意焓變的計算及應(yīng)用，題目難度不大．