【題目】硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化等。某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣)和硫酸銨為原料,設(shè)計(jì)如圖工藝流程制取硫酸鐵銨。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)硫酸亞鐵溶液加硫酸酸化的主要目的是________。
(2)下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是________。
a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4 d.K2Cr2O7
(3)操作甲的名稱(chēng)是_____。
(4)上述流程中,氧化之后和加熱蒸發(fā)之前,需加入少量______(填化學(xué)式),檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化的方法為_______________。
(5)稱(chēng)取14.00 g所得產(chǎn)品,將其溶于水配制成100 mL溶液,分成兩等份,向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液,過(guò)濾、洗滌得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入含0.05 mol Ba(NO3)2的溶液,恰好完全反應(yīng),則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為____。
【答案】增大溶液中SO42-的濃度,將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀,同時(shí)抑制Fe2+水解 b 冷卻結(jié)晶 H2SO4 加入K3[Fe(CN)6]溶液,若生成藍(lán)色沉淀,則說(shuō)明亞鐵離子未全部被氧化 Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O
【解析】
原料中加入硫酸酸化,可生成硫酸鈣沉淀,減壓過(guò)濾后加入過(guò)氧化氫氧化可生成硫酸鐵,加入硫酸銨,在80℃下反應(yīng)可生成硫酸鐵銨,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌,最后經(jīng)常溫晾曬可到純凈的硫酸鐵銨,
(1)硫酸亞鐵中亞鐵離子水解,硫酸可以抑制水解,硫酸根離子可以將鈣離子沉淀;
(2)加入氧化劑可氧化亞鐵離子,但應(yīng)避免引入新雜質(zhì);
(3)硫酸鐵銨經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌;
(4)上述流程中,氧化之后和加熱蒸發(fā)之前,防止鐵離子水解,用鐵氰化鉀溶液可以檢驗(yàn)亞鐵離子的存在;
(5)根據(jù)元素守恒結(jié)合發(fā)生的轉(zhuǎn)化來(lái)計(jì)算。
(1)加入硫酸,可增大溶液中SO42濃度,將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀,生成CaSO4,同時(shí)抑制Fe2+水解;
故答案為:增大溶液中SO42-的濃度,將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀,同時(shí)抑制Fe2+水解;
(2)為避免引入新雜質(zhì),應(yīng)加入過(guò)氧化氫為氧化劑,還原產(chǎn)物是水;
故答案為:b;
(3)在80℃下反應(yīng)可生成硫酸鐵銨,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌,所以操作甲為冷卻結(jié)晶;
故答案為:冷卻結(jié)晶;
(4)上述流程中,氧化之后和加熱蒸發(fā)之前,為防止鐵離子水解,要加適量的硫酸;檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化的方法是在溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液,若生成藍(lán)色沉淀,可說(shuō)明含有亞鐵離子,則說(shuō)明亞鐵離子未全部被氧化;
故答案為:H2SO4;加入K3[Fe(CN)6]溶液,若生成藍(lán)色沉淀,則說(shuō)明亞鐵離子未全部被氧化;
(5)稱(chēng)取14.00g樣品,將其溶于水配置成100mL溶液,分成兩等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,過(guò)濾洗滌得到2.14g沉淀,應(yīng)為Fe(OH)3,n[Fe(OH)3]=,向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液,恰好完全反應(yīng),則n(SO42)=0.05mol,所以14.00g樣品中含有Fe2(SO4)3為0.02mol,n(SO42)為0.1mol,則(NH4)2SO4為0.1mol0.02mol×3=0.04mol,則m(H2O)=14.00g0.02mol×400g/mol0.04mol×132g/mol=0.72g,n(H2O)=,n[Fe2(SO4)3]:n[(NH4)2SO4]:n(H2O)=0.02:0.04:0.04=1:2:2,所以化學(xué)式為Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O;
故答案為:Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成分是MgO(占40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)中需用1 mol·L-1的硫酸900 mL,配制時(shí)所用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外,還需________________。
(2)加入的NaClO可將Mn2+氧化為MnO2 ,反應(yīng)中無(wú)氣體產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式為:________________。還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化,反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(3)在“除鈣”前,需檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡,簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法:___________________。
(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
溫度/℃ | 40 | 50 | 60 | 70 |
S(MgSO4)/g | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
S(CaSO4)/g | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),可確定操作步驟為蒸發(fā)結(jié)晶、_______________________(填操作名稱(chēng))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中,產(chǎn)生1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀與加入氫氧化鈉體積(mL)情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.原溶液中c(HNO3)=1.8mol/LB.沉淀最大質(zhì)量為4.08g
C.n(Mg):n(Al)=1:1D.氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為測(cè)定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(低沸點(diǎn)酸)蒸出,再通過(guò)滴定測(cè)量,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
(1)c的名稱(chēng)是________________
(2)檢查裝置氣密性:在b和f中加水,水浸沒(méi)導(dǎo)管a和e末端,______________(填操作步驟),微熱c,容量瓶f有氣泡冒出,導(dǎo)管a內(nèi)形成一段水柱;停止加熱,_________________________,說(shuō)明裝置氣密性良好。
(3)c中加入一定體積高氯酸和m g氟化稀土樣品,f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進(jìn)入c。
①向c中通水蒸氣的目的是________________________________;
②c中除有HF氣體外,可能還有少量SiF4(易水解)氣體生成,若有SiF4生成,實(shí)驗(yàn)結(jié)果將__________(填“偏高”“偏低”或”不受影響”)。
③若觀察到f中溶液紅色褪去,需要向f中及時(shí)補(bǔ)加NaOH溶液,否則會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低,原因_______________________________。
(4)向餾出液中加入V1ml c1 mol·L-1La(NO3)3溶液,得到LaF3沉淀,再用c2 mol·L-1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的La3+(La3+與EDTA按1:1絡(luò)合),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL,則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(寫(xiě)出表達(dá)式即可,不需化簡(jiǎn))。
(5)用樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前,需要用0.084g氟化鈉代替樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),改變條件(高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾實(shí)驗(yàn)),測(cè)量并計(jì)算出氟元素質(zhì)量,重復(fù)多次。該操作的目的是_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將4.6gNa和2.7gAl同時(shí)加入到足量的水中充分反應(yīng),將反應(yīng)后的溶液稀釋定容為500mL。下列說(shuō)法不正確的是
A.所得溶液中陽(yáng)離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1∶1
B.反應(yīng)中消耗的水的質(zhì)量是加入的Al的質(zhì)量的2倍
C.所得溶液中AlO2-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
D.反應(yīng)中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)硅元素最外層有______種能量不同的電子,有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,寫(xiě)出其最外層電子的電子排布式__________________。
(2)的空間構(gòu)型和相同,寫(xiě)出的電子式:__________________。
(3)部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系可用圖示表示。
①元素X在元素周期表中的位置是__________________。
②寫(xiě)出元素Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式:______________________________。
③第三周期主族元素中非金屬性最強(qiáng)的兩種元素是____________和____________(填元素符號(hào)),用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明這兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱:______________________________。
(4)第三同期元素的原子所形成的簡(jiǎn)單離子中:還原性最弱的陰離子是____________;氧化性最強(qiáng)的陽(yáng)離子是____________。
(5)寫(xiě)出兩種W的含氧酸的化學(xué)式____________、____________,設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案比較兩種酸的酸性強(qiáng)弱,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色氧化劑,具有高效的殺菌消毒作用,常用于飲水處理,在許多領(lǐng)域展現(xiàn)出廣闊的應(yīng)用前景。制備高鐵酸鉀有下列兩種方法:
方法一:Fe2O3 + KNO3 + KOH===== K2FeO4 + KNO2 + H2O (未配平)
方法二:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+ 5H2O
(1)配平方法一的化學(xué)方程式___,再用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___:
___Fe2O3 +___KNO3 +___KOH == ___ K2FeO4 +___ KNO2 +___ H2O
(2)方法二中的還原產(chǎn)物為_________ (寫(xiě)化學(xué)式),將方法二的化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式 ________ ,根據(jù)反應(yīng)方程式,氧化性:KClO ________ K2FeO4(填“>”、“<”或“=”);
(3)利用方法二制備K2FeO4,若有0.5mol K2FeO4生成,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________ ;
(4)在酸性溶液中,某反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3 和一種未知物質(zhì)M。
①已知MnSO4在反應(yīng)中失去電子,則該反應(yīng)的氧化劑是________;
②已知該反應(yīng)中被氧化的元素與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:5,則M的化學(xué)式為______;
③寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式________;
④某同學(xué)向上述反應(yīng)后的溶液中逐滴加入FeSO4溶液,測(cè)得溶液中M的物質(zhì)的量與FeSO4的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。已知氧化性:Fe3+>Bi3+,且a點(diǎn)時(shí)溶液中含Fe3+、Mn2+,則原反應(yīng)體系中,起始加入的KBiO3的物質(zhì)的量為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識(shí),完成下面內(nèi)容。
(1)實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L NaOH溶液480 mL, 根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:
①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào));
②由計(jì)算得知,應(yīng)選擇________mL的容量瓶,用托盤(pán)天平稱(chēng)取________g NaOH。
③在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中,其他操作均正確。若定容時(shí)仰視刻度線, 則所配制溶液濃度________0.1 mol/L (填“大于”“等于”或“小于”,下同);溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉(zhuǎn)移入容量瓶中。若趁熱轉(zhuǎn)移會(huì)使所配制溶液濃度________0.1 mol/L。
(2)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線上。
A.萃取分液 B.升華 C.蒸發(fā)結(jié)晶 D.過(guò)濾 E.蒸餾 F.分液
①除去洗菜水里的菜葉子和泥土________;
②從食鹽水里獲得食鹽固體________;
③從碘和沙子混合物中獲得碘________;
④從溴水中獲得溴________;
⑤分離CCl4 沸點(diǎn)為76.75℃和甲苯沸點(diǎn)為110.6℃的混合物________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖:A處通入氯氣,關(guān)閉B時(shí),C中紅色布條顏色無(wú)變化;當(dāng)打開(kāi)B時(shí),C處紅色布條顏色褪去。則相關(guān)判斷正確的是
A.通入的Cl2含有水蒸氣B.D中不可能是濃H2SO4
C.D中可能是水D.D中可能是飽和食鹽水
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