【題目】0.5molNa2O2中含Na+的數(shù)目約為

A. 6.02×1023 B. 3.01×1023 C. 1 D. 2

【答案】A

【解析】0.5mol Na2O2中鈉離子的物質的量為0.5mol×2=1mol，則由N=n×NA可知，鈉離子的個數(shù)為1mol×NAmol-1=NA≈6.02×1023，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中錯誤的是 (　　)
A.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C.蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干
D.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，熔融后能導電的電解質是（ ）

A. 石墨B. 硫酸C. 蔗糖D. 硫酸鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應不能實硯如圖所示轉化的是（ ）

選項

X

Y

Z

A

Na

NaOH

NaCl

B

Si

SiO2

Na2SiO3

C

Cl2

HClO

NaClO

D

NO

NO2

HNO3


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列藥品保存方法正確的是（ ）

A. 白磷保存于冷水中

B. 鈉保存于水中

C. 濃硫酸和氫氧化鈉固體都要密封保存于細口瓶中

D. 酒精等易燃物應敞口放置且遠離火源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)
A.紙層析是色譜分析法的一種，可用于分離結構相近、性質相差較明顯的物質
B.電解精煉、結晶、加熱等方法是分離、提純固體樣品的基本方法
C.用玻璃棒攪動或投入幾粒晶體是破壞溶液發(fā)生過飽和現(xiàn)象的常用方法
D.吸濾僅僅能加快過濾速度和得到更干燥的沉淀，但不能使沉淀顆粒變粗變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組有機物的鑒別中所用試劑及現(xiàn)象與結論均正確的是( )

選項

有機物

所用試劑

現(xiàn)象與結論

A

葡萄糖與果糖

鈉

有氣體放出的是葡萄糖

B

蔗糖與蛋白質

溴水

褪色的是蔗糖

C

油脂與蛋白質

濃硫酸

變藍的是蛋白質

D

淀粉與蛋白質

碘水

變藍的是淀粉

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知兩種有機色素A與B混合在一起，經(jīng)測定知A的極性比B強，則下列說法正確的是（）
A.用溶解過濾法，B不溶A溶于水
B.用重結晶法，A在水中的溶解度比B大
C.用蒸餾法，因為A的熔沸點高
D.用紙層析法，丙酮為展開劑，下端為A，上端為B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰元素被譽為“能源元素”．鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領域都得到廣泛應用．
（1）Ⅰ鋰的原子結構示意圖為；鋰暴露在濕空氣中時，會迅速地失去金屬光澤、表面開始變黑，更長時間則變成白色．生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰，最終生成碳酸鋰．寫出生成氮化鋰的化學方程式 ．
（2）Ⅱ下面是從鋰輝石（Li2OAl2O3SiO2）中提出鋰的工業(yè)流程示意圖．
①高溫煅燒時的反應原理為：
Li2OAl2O3SiO2+K2SO4═K2OAl2O3SiO2+Li2SO4
Li2OAl2O3SiO2+Na2SO4═Na2OAl2O3SiO2+Li2SO4
②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ ．
③幾種金屬離子沉淀完全的pH

金屬離子

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Mn（OH）2

沉淀完全的pH

4.7

9.0

3.2

10.1

④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g/100g水）

溫度
溶解度

10℃

20℃

50℃

80℃

Li2SO4

35.4

34.7

33.1

31.7

Li2CO3

1.43

1.33

1.08

0.85

a.浸取時使用冷水的原因是 ．
b.濾渣2的主要成分為 ．
c.流程中分2次調節(jié)pH（pH7～8和pH＞13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH＞13，結果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時間延長，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產品中雜質增多．Li2CO3產品中的雜質可能是 ， 用離子方程式表示其產生的原因 ．
d.加熱濃縮的作用是 ．
e.洗滌Li2CO3晶體使用 ．

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