【題目】短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f 是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無(wú)色無(wú)味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （　�。�

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z＜Y

B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X

C.a一定是烴

D.d中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，其中陽(yáng)離子和陰離子的數(shù)目之比為2∶1

【答案】C

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，d為過(guò)氧化鈉；m為元素Y的單質(zhì)，通常為無(wú)色無(wú)味的氣體，則m為氧氣，故Y為O；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：a為烴或烴的含氧衍生物，b、c為二氧化碳、水中的一種，e、f分別為碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na，據(jù)此解答。

A．Z、Y的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越大，其相應(yīng)的離子半徑就越小，所以簡(jiǎn)單離子半徑：Z＜Y，A正確；

B．元素非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，由于元素的非金屬性Y＞X，所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X，B正確；

C．a不一定是烴，C錯(cuò)誤；

D．過(guò)氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，含有陽(yáng)離子鈉離子和陰離子過(guò)氧根離子，陽(yáng)離子和陰離子的數(shù)目之比為2∶1，D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A，B，C，D四種短周期元素的原子半徑依次減小，D能分別與A，B，C形成電子總數(shù)相等的分子X(jué)、Y、Z。C原子的最外層電子排布為nsnnp2n。E的原子序數(shù)為29。

(1)A，B，C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。

(2)X是含有________鍵(填“非極性”或“極性”，下同)的________分子。

(3)A的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________。

(4)Y分子的空間構(gòu)型為__________，其中心原子采取________雜化。

(5)一種由B，C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為________。

(6)Y是一種易液化的氣體，請(qǐng)簡(jiǎn)述其易液化的原因_________。

(7)寫(xiě)出E2＋的電子排布式___________________，并寫(xiě)出E2＋在Z中通入足量Y得到深藍(lán)色溶液的離子反應(yīng)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】20℃時(shí)，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c（H2C2O4）＋c（HC2O4-）＋c（C2O42-）＝0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. ①表示H2C2O4的分布曲線，③表示C2O42-的分布曲線

B. 20℃時(shí)，H2C2O4的二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2＝1×10－4.2

C. Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中lgc（H＋）＜lgc（OH－）

D. 0.100mol·L－1的NaHC2O4溶液中：c（OH－）＝c（H＋）－2c（C2O42-）＋c（H2C2O4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在放電過(guò)程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)，NO3-向石墨Ⅱ電極遷移

B. 石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應(yīng)為NO＋O2＋e－===NO3-

C. 該電池總反應(yīng)式為4NO2＋O2===2N2O5

D. 當(dāng)外電路通過(guò)4 mol e－時(shí)，負(fù)極上共產(chǎn)生2mol N2O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span>C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：

D的單質(zhì)：_________________；

A、B、E形成的化合物：________________；

D、E形成的化合物：___________________。

（2）A、B兩元素組成的化合物A2B2存在的化學(xué)鍵是_______________。

（3）鋁與A的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NaClO2在水溶液中能發(fā)生水解。常溫時(shí)，有1 mol/L的HClO2溶液和1mol/L的HBF4(氟硼酸)溶液起始時(shí)的體積均為V0，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積為V，所得曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. HClO2為弱酸，HBF4為強(qiáng)酸

B. 常溫下HClO2的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10—4

C. 在0≤pH≤5時(shí)，HBF4溶液滿(mǎn)足pH=lg(V/V0)

D. 25℃時(shí)1L pH=2的HBF4溶液與100℃時(shí)1L pH=2的HBF4溶液消耗的NaOH相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下向20mL 0.1mol/L氨水中通入HCl氣體，溶液中由水電離出的氫離子濃度隨通入HCl氣體的體積變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是

A. b點(diǎn)通入的HCl氣體，在標(biāo)況下為44.8mL

B. b、c之間溶液中c(NH4+)>c(Cl-)

C. 取10mL的c點(diǎn)溶液稀釋時(shí)：c(NH4+)/c(NH3·H2O)減小

D. d點(diǎn)溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并測(cè)得混合液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化曲線如圖，該小組同學(xué)據(jù)圖分析錯(cuò)誤的是

A.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明電解質(zhì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉请娊赓|(zhì)

B.B處的導(dǎo)電能力為0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子

C.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電

D.a時(shí)刻Ba(OH)2溶液中與稀硫酸恰好完全中和

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