【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。
(1)鈷位于元素周期表得第族,其基態(tài)原子中未成對電子的個數(shù)為。
(2)[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為 , 所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
(3)尿素分子中、碳原子為雜化,分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為。
(4)FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似,比較FeO與NaCl的晶格能大小,還需要知道的數(shù)據(jù)是
(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,結(jié)構(gòu)分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3的配位數(shù)是6,為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對兩種配合物進(jìn)行如下實驗:在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為。
(6)奧氏體是碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如下圖所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為。若晶體密度為dg·cm3 , 則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為pm(阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出簡化后的計算式即可)。

【答案】
(1)Ⅷ;3
(2)1s22s22p63s23p63d64s2;O、N、C、H
(3)sp2;7∶1
(4)離子半徑大小
(5)SO42-、NH3
(6)FeC; ×3 ×1010
【解析】(1)鈷的核電荷數(shù)為27,位于元素周期表的第四周期第Ⅷ 族,其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d74s2 , 可知未成對電子的個數(shù)為3;
(2)基態(tài)Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2 , 則Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5),通常元素的非金屬性越大,電負(fù)性越大,則所含非金屬元素C、N、O、H中O的非金屬性最強,H最弱,四者的電負(fù)性由大到小的順序是O、N、C、H;
(3)由尿素分子的結(jié)構(gòu)式 可知,尿素分子中C原子成2個C-N鍵、1個C=O鍵,沒有孤對電子,雜化軌道數(shù)目為3,C原子采取sp2雜化;分子中σ鍵數(shù)目為7,π鍵的數(shù)目為1,二者數(shù)目之比為7∶1;
(4)晶格能的主要影響因素是離子電荷、離子半徑及離子構(gòu)型,F(xiàn)eO與NaCl的晶體構(gòu)型相似,離子電荷電荷也已知,還需要離子半徑大小才能比較晶格能大小;
(5)由[Co(NH3)5Br]SO4可知,硫酸根離子為配合物的外界,在水溶液中以離子形式存在,所以會與鋇離子結(jié)合成白色沉淀;另一種加入AgNO3溶液時,會產(chǎn)生淡黃色沉淀溴化銀,說明溴離子為配合物的外界,則第二種配合物為[Co(SO4)(NH3)5]Br,其配體為SO42-、NH3;
(6)晶胞中Fe原子的個數(shù)為8× +6× =4,碳原子數(shù)為4,F(xiàn)e和C的原子數(shù)目比為1:1,則該物質(zhì)的化學(xué)式為FeC;一個晶胞中含有4個FeC,設(shè)晶胞中最近的兩個碳原子的距離為xcm,則晶胞的邊長為 xcm,晶胞的體積為( x)3cm3 , 晶胞的密度為dg·cm-3=(68×4g)÷[( x)3cm3×NA],解得x= cm= ×1010pm。(1)根據(jù)鈷的電子排布式判斷未成對電子的個數(shù);
(2)根據(jù)基態(tài)鐵原子的電子排布式,書寫三價鐵離子的電子排布;結(jié)合非金屬性判斷電負(fù)性的強弱;
(3)根據(jù)尿素的結(jié)構(gòu)式判斷碳原子的雜化方式;
(4)根據(jù)晶格能的影響因素進(jìn)行判斷;
(5)根據(jù)絡(luò)合物的組成判斷配體即可;
(6)根據(jù)均攤法確定化學(xué)式,結(jié)合密度的計算得出邊長即可。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A. Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3

B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2Fe2++2OH===Fe(OH)2

C. NaAlO2溶液中通入過量的CO22AlOCO23H2O===2Al(OH)3CO

D. Fe(OH)2溶于稀HNO3Fe(OH)22H===Fe22H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子通過得電子或失電子形成與Ar原子相同電子層結(jié)構(gòu)的是(

A.LiB.NaC.OD.Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】存在氯離子的物質(zhì)是(

A.氯化氫氣體B.氯氣C.鹽酸D.液態(tài)氯化氫

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂粉是制造焰火的原料之一,工業(yè)上鎂粉是通過將鎂粉蒸氣冷卻得到的.下列氣體中,可用作冷卻鎂粉的保護(hù)氣的是( 。
A.空氣
B.二氧化碳
C.氧氣
D.氦氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為脫氯劑,已知25.0mL 0.200 mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子,則S2O32將轉(zhuǎn)化為(

A. S2 B. S C. SO32 D. SO42

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了達(dá)到下表所列的實驗?zāi)康模堖x擇合適的實驗方法,將其標(biāo)號填入對應(yīng)的空格中.

實驗?zāi)康?/span>

實驗方法

證明地瓜粉中有淀粉

檢驗酒精中是否含有水

證明NaOH溶液呈堿性

除去FeCl2溶液中少量的FeCl3

實驗方法:
A.加入足量鐵粉,過濾
B.碘水
C.無水硫酸銅粉末
D.滴入酚酞試液.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生甲設(shè)計了如下裝置以驗證亞硫酸與次氯酸的酸性強弱:H2SO3>HCl0。

(1)甲得出結(jié)論的現(xiàn)象________________。

(2)學(xué)生乙對甲的實驗結(jié)論提出了質(zhì)疑,乙的理由是:____,隨后對裝置做了如下改進(jìn)。

X、Y、Z是選用了下列部分試劑:飽和NaHC03溶液、品紅溶液、NaOH溶液,乙得出結(jié)論的現(xiàn)象是____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng),其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題:

(1)裝置F 為實驗室制備氯氣的裝置,請寫出實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式________

(2)裝置A 中燒瓶內(nèi)的固體可選用_____;裝置B 中試劑可選用_____;

a.堿石灰 b.無水CuSO4 c.無水CaCl2 d.濃硫酸

(3)E 裝置選用試劑的名稱_____

(4)裝置C 內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一

請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________;

并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

當(dāng)有amol氯氣參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b 個,則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)表示為______________;(用含a、b 的代數(shù)式表示,結(jié)果注明單位)

(5)通入C 裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短,目的是______________;從裝置C G 處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體,請在上圖右邊方框中畫圖,表示處理該氣體的方法,并標(biāo)出氣流方向和所用試劑的名稱。_____________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案