15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．78gNa2O2固體中陰離子的個數(shù)為2NA
B．Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12L（標準狀況）氣體，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．1mol氯氣溶于足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．在1 L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

分析 A．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子；
B．過氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，根據(jù)氧氣的物質(zhì)的量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，依據(jù)可逆反應(yīng)不能進行到底特點解答；
D．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子、氫氧根離子．

解答 解：A.78gNa2O2固體物質(zhì)的量為：$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，含有陰離子的個數(shù)為1NA，故A錯誤；
B．標準狀況下，1.12L氧氣的物質(zhì)的量為：$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故B錯誤；
C．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進行到底，所以1mol氯氣溶于足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故C錯誤；
D．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子、氫氧根離子，所以在1 L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意鹽類水解規(guī)律．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某芳香化合物A有如下轉(zhuǎn)化：
已知：
①A遇FeCl3溶液不顯紫色，且苯環(huán)上有兩個取代基；
②B的1H核磁共振譜圖中有2組特征峰；
③E是六元環(huán)狀有機物．
請回答下列問題：
（1）A中的含氧官能團有醛基、脂基和羥基．
（2）B物質(zhì)的名稱為乙二醇，1m0l B與足量金屬鈉充分反應(yīng)最多可生成1mol氫氣．C在一定條件下能（填“能”或“不能”）發(fā)生銀鏡反應(yīng)．E的結(jié)構(gòu)簡式為1mol F 最多消耗2mol NaOH．
寫出一種符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；
②遇FeCl3溶液顯紫色；
③分子中只有4種不 同化學(xué)環(huán)境的氫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表：
溫 度（℃）360440520
K值0.0360.0100.0038
（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱 （填放熱，吸熱，無法確定　）反應(yīng)．
②下列措施能用勒夏特列原理解釋是ad．（填序號）
a．增大壓強有利于合成氨              b．使用合適的催化劑有利于快速生成氨
c．生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右    d．需要使用過量的N2，提高H2轉(zhuǎn)化率
（2）0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)放熱QkJ，請你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)
式NH3．H2O（aq）+H2SO4（aq）=NH4HSO4（aq）+H2O（l）△H=-5Q kJ•mol-1．
（3）常溫時，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c（NH4+）=c（Cl-），則一水合
氨的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$．（用ab表示）
（4）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4（g）+H2O （g）?CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應(yīng)中，當初始混合氣
中的$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強的關(guān)系是：P1＜P2
（填“＞”、“=”或“＜”）．
②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會增大．（填“增大”，“減小”減小，“不變”不變）
（5）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g） 獲取．
①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol•L-1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為2.25．
②保持溫度仍為T℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是cd（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變   b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確是（　�。�
A．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO 3-═3Fe 3++2H2O+NO↑
B．氧化亞鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
C．固體氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H 2SO 4+2Cl-═SO 2↑+Cl 2↑+H 2O
D．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．天津港爆炸事故救援過程中，消防員若發(fā)現(xiàn)存放金屬鈉、電石、甲苯二異氰酸酯等化學(xué)品的倉庫起火，應(yīng)立即用泡沫滅火器將火撲滅
B．現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵
C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
D．將單質(zhì)銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒，說“納米銅”的還原性比銅片更強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．在酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO4溶液，然后調(diào)節(jié)pH，使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3，寫出第一步反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．80 mL10 mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4 NA
B．通入了1 mol Cl2的新制氯水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和為2NA
C．1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2 NA
D．標準狀況下，4.48L NH3中共用電子對數(shù)為0.6 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖為二維平面晶體示意圖，對a、b晶體示意圖所表示的化學(xué)式說法正確的是（　�。�
A．a為A2X3，b為AX3B．a為AX3，b為AX2C．a為AX2，b為AX3D．a為AX3，b為A2X3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．常溫下，濃度均為0.100mol•L-1、體積均為15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分別用0.100mol•L-1HCl溶液滴定，其滴定曲線如圖所示：當兩溶液中均滴入相同體積的HCl溶液時，相應(yīng)的兩溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　　）
A．當V（HCl）=0 mL時，c（NH3•H2O）=c（HCO3-）
B．當V（HCl）=4.00 mL時，c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
C．當V（HCl）=8.00 mL時，c（Na+）＜c（NH4+）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．當V（HCl）=15.00 mL時，c（Na+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）

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同步練習(xí)冊答案