Question

（10分）在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖。

試回答下列問題：

（1）800℃時,0—5min內，以B表示的平均反應速率為________。

（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是________。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c（A）不變

C．2v正（B）=v逆（D） D．c（A）=c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數據計算800℃時的平衡常數K=______，該反應為_____反應（填吸熱或放熱）。

（4）700℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應________進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

Answer 1

（1）0.24mol·L—1·min—1

（2）AB（2分，漏一個扣1分，錯選不得分）

（3）0.9（mol·L—1）—1（單位可不寫） 吸熱

（4）向正反應方向

【解析】

試題分析：（1）在800℃時，當5min 時D的物質的量是0.6mol，根據方程式中B與D的關系可知：消耗B的物質的量是1.2mol，所以0—5min內，以B表示的平均反應速率為V(B)= .2mol÷1L÷5min=0.24mol/( L·min)；（2）A由于該反應是反應前后氣體體積不等的反應，，所以若容器中壓強不變 ，則反應達到平衡，正確； B．恒容容器中若反應未達到平衡，則任何物質的濃度就會發(fā)生變化，所以若混合氣體中c（A）不變，反應達到平衡，正確；C．B是反應物，D是生成物，若反應達到平衡， v正（B）=2v逆（D），現在2v正（B）=v逆（D），因此反應未達到平衡，錯誤； D．方程式中A、B的化學計量數之比為1：1，在任何時刻都存在c（A）=c（C），因此不能判斷反應達到平衡，錯誤。（3）由圖中數據可知：在800℃時，當反應達到平衡時，各種物質的濃度分別為：c(A)=0.4mol/L；c(B)= 1mol/L；c(C)=c(D)=0.6mol/L。所以800℃時的平衡常數K=。由圖知：升高溫度，D的平衡的物質的量濃度增大，說明升高溫度，平衡正向移動，根據平衡移動原理可知，該反應的正反應是吸熱反應；（4）在700℃時，根據已知條件可知當反應達到平衡時，各種物質的濃度分別是：c(A)=0.55mol/L；c(B)= 1.3mol/L；c(C)=c(D)=0.45mol/L，在該溫度下的化學平衡常數是在某一時刻，各種生成物物質的平衡濃度冪之積與各種反應物的濃度的冪之積的比是<0.22，所以此時該反應向正反應方向移動

考點：了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。了解溶液pH的定義。了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。